Раствор - электролит
Cтраница 3
Растворы электролитов будут изотоничными, если при одинаковой температуре они содержат одинаковое число частиц ( молекулы 4 - 4 - ионы) в единице объема. [31]
Растворы электролитов обладают способностью проводить электрический ток. Опытным путем обычно определяют не электропроводность, а электрическое сопротивление. [32]
Растворы электролитов в высоко - и низкотемпературном режимах: Физико-химическое исследование. [33]
Растворы электролитов описываются теми же уравнениями, что и растворы неэлектролитов, причем для заряженных компонентов следует вместо химического потенциала ц, писать электрохимический потенциал. Для вывода дифференциального баланса энергии, включая кинетическую энергию течения жидкости, применяется первый закон термодинамики. [34]
Раствор электролита заливают в ванну и нагревают до требуемой температуры. [35]
Растворы электролитов проводят электрический ток. Электропроводность есть величина, обратная электрическому сопротивлению. [36]
Раствор электролита - 20 г медного купороса и 2 - 3 мл серной кислоты на 100 мл воды - налейте в стакан, раствор должен полностью покрыть электроды. [37]
Раствор электролита приводят в контакт с золем полиэлектролита ( пептиновая кислота, карбоксицеллюлоза, карб-оксиметилцеллюлоза, полиглюкозамин, полиэтиленамин и др.), при этом противоион в растворе электролита медленно диффундирует в золь, понижая плотность заряда полиэлектролита. В результате происходит дегидратация золя с образованием геля. [38]
Растворы электролитов являются средой, наиболее часто применяемой для проведения реакций ВЧ-титрования. Поэтому необходимо выяснить, как изменяются их свойства под действием электромагнитных полей различной частоты. [39]
Растворы электролитов вследствие диссоциации растворенного вещества дают систематические отклонения, всегда показывая на опыте большее понижение темпер а-туры замерзания и большее повышение температуры кипения, чем рассчитанное по указанным формулам. [40]
Растворы электролитов отличаются от растворов неэлектролитов рядом специфических особенностей. [41]
Растворы электролитов отличаются от растворов неэлектролитов рядом специфических особенностей. Известно, что для достаточно разбавленных растворов неэлектролитов, например водного раствора сахара, справедлив ряд простых соотношений, вытекающих из теории идеальных растворов Вант-Гоффа и связывающих свойства этих растворов с концентрацией растворенного вещества. [42]
Раствор электролита представляет собой смесь разбавленных растворов сульфата меди и серной кислоты с дистиллированной водой. [43]
Растворы электролитов существенно отличаются от растворов неэлектролитов по электрической проводимости и по отклонениям от законов Рауля и Вант-Гоффа. [44]
 |
Зависимость степени диссоциации от разведения раствора электролита. [45] |
Страницы: 1 2 3 4