Cтраница 4
Растворы электролитов отличаются от растворов неэлектролитов рядом специфических особенностей. Известно, что для достаточно разбавленных растворов неэлектролитов, например водного раствора сахара, справедлив ряд простых соотношений, вытекающих из теории идеальных растворов Вант-Гоффа. [46]
Растворы электролитов, благодаря наличию в них ионов, проводят электрический ток. Чем выше концентрация ионов в растворе ( что зависит от общей концентрации электролита и степени электролитической его диссоциации) и чем они подвижнее, тем лучше ( при данной вязкости TJ) раствор электролита проводит ток. [47]
Растворы электролитов занимают особое положение по сравнению с другими диффузантами. Рассмотрим основные особенности их диффузии в полимерах. [48]
Растворы электролитов в полимерной матрице могут диссоциировать на ионы, которые в отличие от незаряженных частиц перемещаются под действием двух сил: градиента химического потенциала ионов данного вида и электрического поля, создаваемого движением противоположно заряженных ионов. [49]
Растворы электролитов обладают определенным сопротивлением прохождению электрического тока. [50]
Раствор электролита перед добавлением щелочи в ванну оксидирования должен быть охлажден до температуры не более 100 С. [51]
Раствор электролита выпускается из ванны вместе с осадком двуокиси марганца на освинцованную или гуммированную центро-фугу. Здесь производится отделение и промывка осадка. В связи с хорошей адсорбционной способностью двуокиси марганца отмывка ее от электролитов идет с трудом и требует большого расхода воды. После отмывки двуокись марганца высушивается при температуре не выше 100 во избежание ухудшения ее адсорбционных свойств. [52]