Cтраница 2
Неподчинение растворов сильных электролитов закону действия масс, находящееся в резком противоречии с классической теорией Аррениуса, долго не находило объяснения. Введенная в науку в 1923 г. Дебаем и Гюккелем теория сильных электролитов объясняет их поведение. [16]
Неподчинение растворов сильных электролитов закону действия масс, а также законам Рауля и Вант-Гоффа объясняется тем, что эти законы применяются к идеальным газовым и жидким системам. [17]
Теория растворов сильных электролитов объясняет зависимость свойств таких растворов от концентрации изменением энергии раствора, связанным с электростатическим взаимодействием ионов раствора. [18]
Теория растворов сильных электролитов объясняет зависимость свойств таких растворов от концентрации изменением энергии раствора, связанным с электростатическим взаимодействием ионов раствора. Попытки усовершенствовать теорию, учитывая размеры ионов, лишь незначительно изменяют пределы ее применимости. [19]
Электропроводность растворов сильных электролитов ниже той, какую следует ожидать при полной диссоциации молекул электролита. [20]
Для растворов сильных электролитов характерно еще и то, что даже в разбавленных растворах Ка дисс. Кс дисс, поэтому для них важное значение имеет активность электролита. [21]
Исследование растворов сильных электролитов с помощью спектральных методов показало, что в них не существует недиссоциированных молекул, которые этими методами всегда обнаруживаются в растворах слабых электролитов. Это позволило сделать вывод, что сильные электролиты в отличие от слабых электролитов не только в разбавленных, но и в растворах значительной концентрации содержатся только в виде ионов, иначе говоря, все молекулы сильного электролита в растворе распадаются на ионы. [22]
Для растворов сильных электролитов между молярными концентрациями формульных единиц и численными значениями ионной силы раствора существуют весьма простые зависимости. [23]
К растворам сильных электролитов закономерности теории электролитической диссоциации полностью не применимы, так как по современным представлениям сильные электролиты в водных растворах диссоциированы полностью, независимо от концентрации растворов. Однако общее направление реакций, вытекающее из закона действующих масс, обычно остается верным и для сильных электролитов. [24]
В растворах сильных электролитов резко выявляется взаимодействие молекул растворенного вещества. Образуется так называемая сольватная оболочка со свой ствами, отличными от свойств растворителя и растворенного вещества. Давление вблизи ионов повышается, что приводит к резкому снижению сжимаемости. При этом можно считать, что ион находится в центре сферы, коэффициент сжимаемости которой практически равен нулю. Присутствие таких несжимаемых сфер приводит к общему уменьшению коэффициента сжимаемости, что в свою очередь ведет к увеличению скорости звука. [25]
В растворах сильных электролитов взаимодействие между ионами обнаруживается при ловыше-нии концентрации по снижению ионной подвижности, или эквивалентной проводимости. [26]
В растворах сильных электролитов, вследствие большей концентрации ионов по сравнению с растворами слабых электролитов той же концентрации, электростатическое взаимодействи е между иола-ми приобретает относительно большее значение. [27]
В растворе сильных электролитов не удалось оптическими методами обнаружить недиссоциированных молекул даже при очень высоких концентрациях, в то время как по Аррениусу степень диссоциации в подобных растворах должна была бы быть очень мала. [28]
В растворах сильных электролитов концентрация ионов довольно велика, так что силы межионного взаимодействия заметно проявляются даже при малой концентрации электролита. В результате ионы оказываются не вполне свободными в своем движении, и все свойства электролита, зависящие от числа ионов, проявляются слабее, чем следовало бы ожидать при полной диссоциации электролита на не взаимодействующие между собой ионы. Активность иона а ( моль / л) связана с его молярной концентрацией в растворе См соотношением. [29]
В растворах сильных электролитов при повышенных концентрациях может происходить также ассоциация ионов. [30]