Раствор - сильный электролит
Cтраница 3
В растворах сильных электролитов образуются ассоциаты, т.е. соединенные через гидратные оболочки ионы. Их образование не оказывает решающего влияния на течение ионных реакций, поэтому в этом разделе они. [31]
В растворах сильных электролитов, например KN03 или КС1, ионы близких по химическим свойствам элементов, например лантаноидов, обладают одинаковым зарядом и незначительно различаются лишь по величине эффективного радиуса. [32]
В растворе сильного электролита концентрация ионных пар весьма незначительна, а поэтому свойства его определяются главным образом концентрацией ионов. [33]
В растворах сильных электролитов концентрация ионов довольно велика, так что силы межионного взаимодействия заметно проявляются даже при малой концентрации электролита. В результате ионы оказываются не вполне свободными в своем движении, и все свойства электролита, зависящие от числа ионов, проявляются слабее, чем следовало бы ожидать при полной диссоциации электролита на не взаимодействующие между собой ионы. [34]
В растворах сильных электролитов эти отклонения зависят от двух причин: от несоблюдения законов идеальных газов в растворах конечных разбавлений, независимо от того, являются ли растворенные вещества свободными ионами или нейтральными молекулами, и от взаимодействия электрических зарядов свободных ионов ( междуиональные силы) в случае, если в растворе присутствуют свободные ионы. Второе влияние настолько преобладает над первым, что в не слишком концентрированных растворах мы можем лишь его принимать во внимание. [35]
В растворах сильных электролитов при повышенных концентрациях может происходить также ассоциация ионов. При разбавлении раствора эти частицы диссоциируют. Поэтому с повышением концентрации сильных электролитов в растворе даже при полной их диссоциации свойства раствора изменяются аналогично тому, как если бы уменьшалась степень диссоциации электролита. [36]
В растворах сильных электролитов концентрация ионов довольно велика, так что силы межионного взаимодействия заметно проявляются даже при малой концентрации электролита. В результате ионы оказываются не вполне свободными в своем движении, и все свойства электролита, зависящие от числа ионов, проявляются слабее, чем следовало бы ожидать при полной диссоциации электролита на не взаимодействующие между собой ионы. [37]
В растворе сильного электролита картина взаимодействия между частицами и между электрическими полями ионов необычайно сложна. [38]
В растворе сильного электролита картина взаимодействия между частицами и в том числе между электрическими полями ионов необычайно сложна. [39]
В растворах сильных электролитов при уменьшении концентрации эквивалентная электропроводность меняется не так резко, как для слабых электролитов. [40]
В растворах сильных электролитов происходит полная диссоциация на ионы, участвующие в хаотическом тепловом движении, Электростатическое взаимодействие ионов частично упорядочивает их расположение, так что вблизи данного иона более вероятно нахождение противоположно заряженных ионов. [41]
В растворах сильных электролитов находится большее количество ионов, чем в растворах слабых электролитов, поэтому в них заметно сказывается электростатическое взаимодействие ионов друг с другом, результатом чего является отклонение от закона действия масс и изменение величины / С при разбавлении раствора. [42]
 |
Константы диссоциации кислот при 25 С. [43] |
В растворах сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения от закона разведения Оствальда. [44]
В растворах сильных электролитов вследствие большой концентрации ионов по сравнению с растворами слабых электролитов той же концентрации электростатическое взаимодействие между ионами приобретает большее значение. [45]
Страницы: 1 2 3 4