Cтраница 4
В растворах сильных электролитов при повышенных концентрациях может происходить также ассоциация ионов. Так, в водных растворах, например, установлено образование ионов ВаС1, AgCl2, LiClij и др. При разбавлении раствора эти частицы диссоциируют. Поэтому с повышением концентрации растворов сильных электролитов даже при полной их диссоциации свойства раствора изменяются аналогично тому, как если бы при этом уменьшалась степень диссоциации электролита. [46]
В растворах сильных электролитов происходит как гидратация ионов молекулами воды, так и воздействие ионов на пространственную структуру воды. Термодинамические представления о растворении и гидратации рассматривают в курсе физической химии. [47]
В растворах сильных электролитов при повышенных концентрациях может происходить также ассоциация ионов. При разбавлении раствора эти частицы диссоциируют. Поэтому с повышением концентрации сильных электролитов в растворе даже при полной их диссоциации свойства раствора изменяются аналогично тому, как если бы уменьшалась степень диссоциации электролита. [48]
В растворах сильных электролитов, вследствие большей концентрации ионов по сравнению с растворами слабых электролитов той же концентрации, электростатическое взаимодействие между ионами приобретает относительно большее значение. [49]
В растворах сильных электролитов наблюдается высокая ионная концентрация, из-за чего промежутки между ионами невелики и большое значение приобретают силы межионного взаимодействия. В результате такого взаимодействия движение ионов в большинстве случаев тормозится и тогда создается впечатление о неполной диссоциации электролитов. Свойства растворов сильных электролитов описываются специальной теорией активности. При упрощенном рассмотрении вопроса пользуются иногда представлением о кажущейся степени диссоциации сильных электролитов. [50]
В растворах сильных электролитов, вследствие большей кон-центргиии ионов по сравнению с растворами слабых электролитов той же концентрации, электростатическое взаимодействие между ионами приобретает относительно большее значение. [51]
В растворах сильных электролитов, вследствие большей концентрации ионов по сравнению с растворами слабых электролитов той же концентрации, электростатическое взаимодействие между ионами преобретает относительно большее значение. Начала количественной теории сильных электролитов, разработанные Де-баем и Гюккелем ( 1923), Имели целью отразить влияние этого электростатического взаимодействия между ионами на различные свойства раствора. [52]