Гипотетический раствор

Cтраница 2

За стандартное состояние принимают либо чистое вещество, либо, как в данном случае, гипотетический раствор, обладающий некоторыми свойствами бесконечно разбавленного раствора ( у 1 при С - - 0); ав и а0 - активности в водной и органической фазах. [16]

Величина [ АХ ] численно равна концентрации частиц лиганда, которые высвободились бы при переходе от гипотетического раствора, содержащего лишь высшие комплексы обеих форм металла, к реальному раствору, содержащему продукты их диссоциации и имеющему тот же стехиометрический состав. [17]

Если растворено твердое вещество, для определения его активности U2 удобно использовать так называемое второе стандартное состояние - состояние гипотетического раствора с концентрацией N2, бесконечно мало отличающейся от единицы. Во втором стандартном со: стоянии летучесть растворенного / 2 равна коэффициенту Генри К 2 для этого вещества в предельно разбавленном растворе. [18]

Таким образом, в процессе переноса моля CaClj из гипотетического раствора со средней ионной моляльностью, равной 1, в гипотетический раствор, в котором моляльность каждого из ионов равна 1, изменения изобарного потенциала не происходит. Вполне понятно, что такие рассуждения остаются справедливыми лишь для гипотетических растворов и теряют смысл для реальных. [19]

Их можно считать поправками к соответствующим термодинамическим характеристикам за счет изменения стандартного состояния при переходе от гипотетического одномоляльного раствора к гипотетическому раствору, в котором мольная доля растворенного вещества равна единице. Для унитарных составляющих ДЯи, AGU и Д5Ц стандартным является состояние с мольной долей, равной единице. [20]

Значения коэффициентов активности в бинарном ( у э) и тройном ( уэ) растворах определены относительно единого стандартного состояния - гипотетического раствора со свойствами бесконечно разбавленного в сухом растворителе. [21]

Если первые три уравнения ( табл. VII-4) недостаточно точны и рассчитываются безотносительно к концентрации растворенного углерода ( точнее относятся к гипотетическому раствору, содержащему во всех случаях 1 % С), то последующее уравнение Риста и Чипмана слишком громоздко и практически малоудобно, особенно для применения в косвенных расчетах или в расчетах методом комбинирования химических реакций. [22]

Для расчета коэффициентов теплопроводности водных растворов солей используют две величины: Я - относительный ( принимая X воды за 1) коэффициент теплопроводности гипотетического раствора с 100 % - ной концентрацией ( по объему) растворенного вещества и х - объемную долю соли в растворе, считая, что объем воды остается неизменным. [23]

Изотермы растворимости в системах ( вес. %. КС1 - Ра06 - Н20 ( / и КС1 - СаО - Р205 - Н20 ( 77. [24]

Причем наиболее заметно это в областях кристаллизации монокальцийфосфата при 20 - 40 и дикальцийфосфата при 60; при температуре 90 растворимость СаО в гипотетическом растворе увеличивается незначительно по сравнению с растворимостью в растворах чистой фосфорной кислоты. [25]

В разбавленном растворе, для которого - у Ym, ye i, парциальные молярные энтальпия, объем, теплоемкости электролита совпадают со значениями этих величин в гипотетическом растворе, который выбран за стандартный. [26]

В-третьих, абсолютно чистый раствор железа ( II) в водном растворе серной кислоты будет неустойчивым; железо ( II) будет восстанавливать ион водорода до газообразного водорода, образуя очень небольшие количества железа ( III), поскольку гипотетический раствор, содержащий только железо ( II), будет обладать неопределенно большой восстановительной силой. В практических условиях титрования количество образующегося или оставшееся невосстановленным железа ( III) очень мало, чтобы привести к существенной погрешности в определении железа. [27]

Зависимость между концентрацией и физическими свойствами раствора. [28]

Такой гипотетический раствор, обозначенный буквой 5, с концентрацией, равной единице, проявляет тот же тип поведения, что и бесконечно разбавленный раствор. Степень различия между действительным значением измеренного физического свойства и гипотетическим значением при определенной концентрации выражается коэффициентом активности, который представляет собой соотношение двух измеряемых величин. [29]

В несимметричной системе стандартные состояния растворителя и растворенного вещества существенно различны. Здесь в качестве стандартного выбирают гипотетический раствор, обладающий свойствами бесконечно разбавленного раствора, но имеющий конечную концентрацию. [30]

Страницы: 1 2 3 4