Неидеальный раствор
Cтраница 1
Неидеальные растворы характеризуются отклонениями от законов Рауля и Генри. В тех случаях, когда растворенное вещество обнаруживает отрицательное отклонение от закона Рауля, оно, как правило, дает положительное отклонение от закона Генри. [1]
Неидеальные растворы представляют собой системы не менее сложные, чем неидеальные газы. Число отдельных частных закономерностей здесь может быть большим, чем в случае неидеальных газов. Вместе с тем накопленный многими исследователями огромный экспериментальный материал по термодинамическим свойствам растворов указывает на большую общность в этих свойствах. Поэтому вполне понятно, что наряду с разработкой различных частных теорий имеют место попытки отыскания таких количественных закономерностей в термодинамических свойствах, которые носили бы общий характер. [2]
Неидеальный раствор содержит А молей А и в молей В. [3]
Неидеальный раствор содержит гаА молей А и в молей В. [4]
Неидеальные растворы представляют собой системы не менее сложные, чем неидеальные газы. Число отдельных частных закономерностей здесь может быть большим, чем в случае неидеальных газов. Вместе с тем накопленный многими исследователями огромный экспериментальный материал по термодинамическим свойствам растворов указывает на большую общность в этих свойствах. Поэтому вполне понятно, что наряду с разработкой различных частных теорий имеют место попытки отыскания таких количественных закономерностей в термодинамических свойствах, которые носили бы общий характер. [5]
Различают идеальные и неидеальные растворы. [6]
Диаграммы неидеальных растворов строятся по экспериментальным данным. [7]
Для неидеальных растворов расчет равновесий существенно осложняется. Здесь стандартным остается для растворителя состояние чистой жидкости, а для растворенного вещества - гипотетическое состояние в растворе с активностью, равной единице, но с такими же термодинамическими и другими параметрами, которыми вещество обладает в бесконечно разбавленном растворе. [8]
Для неидеальных растворов, когда на термодинамические параметры компонентов влияет их взаимодействие не только с растворителем, но и друг с другом ( образование комплексов, особенно за счет специфической сольватации между компонентами реакции), изложенные методы термодинамического расчета равновесий становятся непригодными. В этом случае требуется знать экспериментальные данные по изменению давления паров каждого вещества над многокомпонентными растворами при их постепенном разбавлении, что увеличивает объем необходимого исследования и усложняет расчеты. [9]
Ддя неидеальных растворов часто между активностями н концентрациями существуют очень сложные ЗЗРИСИМОСТИ, и в таких случаях коэффициенты активности не являются постоянными. [10]
Для неидеальных растворов часто бывает удобным выделить область предельно разбавленных растворов. [11]
 |
Диаграмма состав-давление пара двойной идеальной системы. [12] |
Диаграммы неидеальных растворов строятся по экспериментальным данным. [13]
У неидеальных растворов давление насыщенных паров меняется не только за счет изменения плотности молекул у поверхности, но и за счет изменения сил взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества в растворе. Это может вызвать отклонение от предсказаний по закону Рауля в любую сторону. Столь же простого закона, как закон Рауля, для неидеальных растворов не существует. [14]
Среди неидеальных растворов иногда оказывается полезным выделить класс предельно разбавленных растворов. [15]
Страницы: 1 2 3 4