Разбавленный раствор - неэлектролит
Cтраница 3
Если сравнить осмотические давления разбавленных растворов неэлектролитов ( веществ, не проводящих электрический ток) одинаковой молярности, то при одних и тех же температурах они окажутся равными. [31]
Если сравнить осмотические давления разбавленных растворов неэлектролитов ( веществ, не проводящих электрический ток) одинаковой молярностн, то при одних и тех же температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническими. И наоборот, если растворы двух или нескольких веществ изотонич-ны, то можно утверждать, что их молярные концентрации одинаковы. Таким образом, к осмотическому давлению растворов приложим закон Авогадро. [32]
Сначала рассмотрим некоторые свойства разбавленных растворов неэлектролитов. [33]
Величина осмотического давления для разбавленных растворов неэлектролитов не зависит от природы растворителя и растворенного вещества. [34]
Уравнения, описывающие свойства разбавленных растворов неэлектролитов, принимают другой вид для разбавленных растворов электролитов. Это обусловлено тем, что концентрация частиц в них вследствие диссоциации выше, чем в растворах неэлектролитов, в i раз. [35]
 |
Схема диссоциации. [36] |
Уравнения, выражающие свойства разбавленных растворов неэлектролитов, принимают другой вид для разбавленных растворов электролитов. Это обусловлено тем, что свойства разбавленных растворов определяются не только количеством молекул растворенного вещества, как это имело место для растворов неэлектролитов, а суммой чисел молекул и ионов растворенного электролита. [37]
Следовательно, осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов называется давление, которое производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. Опыт показывает, что растворы электролитов ведут себя в отношении осмотического давления так, будто они содержат большее число частиц, чем число молекул растворенного вещества. [38]
Ниже рассматриваются коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. [39]
Закон Вант-Гоффа справедлив для разбавленных растворов неэлектролитов. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называют изотоническими. С помощью закона Вант-Гоффа можно вычислять молекулярные веса растворенных веществ. [40]
Пользуясь этими уравнениями для разбавленных растворов неэлектролитов, можно вычислять молекулярные веса различных веществ. Например, если 0 5 г нафталина растворить в 20 г СвН в, то раствор кристаллизуется при 4 50 С, а чистый бензол - при 5 50 С. [41]
Сначала рассмотрим некоторые свойства разбавленных растворов неэлектролитов. [42]
Таким образом, в разбавленных растворах нелетучих неэлектролитов понижение давления пара прямо пропорционально количеству молекул растворенного вещества. Отсюда возникает возможность определения молекулярных масс веществ по изменению давления пара. [43]
Как уже отмечалось, для разбавленных растворов неэлектролитов ( которые могут считаться идеальными относительно растворенных веществ) справедлив закон Рауля, устанавливающий количественную связь между изменением температуры кипения ( или замерзания) раствора и числом растворенных частиц. [44]
Закон Вант-Гоффа справедлив лишь для разбавленных растворов неэлектролитов. Отклонения от закона, и весьма значительные, имеют место в растворах неэлектролитов высокой концентрации и в растворах электролитов любой концентрации. [45]
Страницы: 1 2 3 4