Cтраница 4
Отмеченные закономерности сохраняются только для разбавленных растворов неэлектролитов. Они неприменимы к концентрированным растворам неэлектролитов и нуждаются во введении некоторых поправок в применении к разбавленным растворам электролитов. [46]
Таким образом, если для разбавленного раствора неэлектролита осмотическое давление определяется уравнением Яр RcT ( IX, 15), то для раствора электролита наблюдаемое осмотическое давление ян больше, чем яр. [47]
Законы Вант-Гоффа и Рауля выведены для разбавленных растворов неэлектролитов. При изучении растворов электролитов ( кислот, щелочей, солей) обнаружилось, что эти вещества вызывают более высокое осмотическое давление, чем это следует по закону Вант-Гоффа для неэлектролитов. Это отражается и на других свойствах растворов: растворы электролитов замерзают при температурах более низких и кипят при температурах более высоких, чем одинаковые с ними по молекулярной концентрации растворы неэлектролитов. Следовательно, электролиты в растворе в отношении осмотического давления ведут себя так, как будто они содержат больше частиц, чем это соответствует числу молекул растворенного вещества. [48]