Водный раствор - электролит
Cтраница 1
Водные растворы электролитов, образующиеся при растворении ионных соединений в растворителе, проявляют особые свойства, которые играют важную роль в различных областях химии. [1]
Водные растворы электролитов обладают целым рядом особых, уникальных свойств, выделяющих их из общего ряда жидких растворов. Основной причиной этого служит проявление структуры воды в специфике взаимодействия ион-вода. Гидратация ионов может быть охарактеризована так называемыми эффектами гидратации. Их количественной мерой являются термодинамические характеристики, изотопные эффекты гидратации, химические сдвиги ЯМР, смещение полос поглощения в ИК-спектрах, изменение частот спин-решеточной релаксации, изменение дифракционных картин рассеяния рентгеновских лучей и неупругого рассеяния нейтронов и др. При интерпретации указанных проявлений гидратации все большее место занимают структурные представления, поскольку они позволяют глубже оценить роль среды в ионных реакциях в растворах. [2]
Водные растворы электролитов уже давно интересуют ученых. Последние десятилетия ознаменованы интенсивной разработкой теории жидкого состояния, теории растворимости, решением проблем молекулярного взаимодействия в растворах. Но, несмотря на это, в отличие от других свойств ( электропроводность, теплоемкость и др.) теплопроводность водных растворов электролитов и ее зависимость от концентрации изучены крайне недостаточно. [3]
 |
Зависимость электропроводности растворов некоторых веществ от их концентрации. [4] |
Водные растворы электролитов проводят электрический ток. [5]
Водные растворы электролитов представляют то замечательное свойство, что по мере разбавления величина теплоемкости раствора все более отклоняется от суммы теплоем-костей составных частей. В слабых растворах наблюдаемая теплоемкость становится меньше теплоемкости растворителя. Вычитая из теплоемкости раствора теплоемкость воды, мы получаем отрицательную разность, возрастающую с разбавлением. По мнению Вертело, отрицательное значение разности указывает на изменение свойств воды в растворе, - на активную роль растворителя. Возрастание разности служит мерой возрастания химического действия воды при разбавлении. [6]
Водные растворы электролитов обладают высоким осмотическим давлением, и в этом отношении они не подчиняются закону Вант-Гоффа. Растворы всех электролитов ведут себя так, как будто бы они состоят из двух независимых компонентов. [7]
Водные растворы электролитов изучаются в Научно-исследовательском институте основной химии ( НИОХИМ) ( Г. И. Микулин, с 1941 г.) и в лаборатории общей химии Харьковского сельскохозяйственного института им. НИОХИМ) разрабатывает методы расчета энтропии. В физико-техническом институте низких температур АН УССР зани-маются низкотемпературной калориметрией и тензометрией. [8]
Водные растворы электролитов изучаются в Научно-исследовательском институте основной химии ( НИОХИМ) ( Г. И. Микулин, с 1941 г.) и в лаборатории общей химии Харьковского сельскохозяйственного института им. НИОХИМ) разрабатывает методы расчета энтропии. В физико-техническом институте низких температур АН УССР занимаются низкотемпературной калориметрией тензометрией. [9]
Водные растворы электролитов способны проводить электрический ток. Метод, основанный на измерении электропроводности растворов, называется кондук-тометрическим. [10]
Водные растворы электролитов проводят электрический ток. Согласно теории Аррейниуса, при растворении электролитов в воде их молекулы диссоицируют на ионы, наличие которых в растворе и является причиной электропроводности последних. В зависимости от степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на ионы, между тем как в растворах слабых электролитов находится некоторое количество недиссоциировавших молекул. [11]
Водные растворы электролитов являются поверхностно-инак-тивными и величина Г - отрицательна. Расчеты, проведенные для гидрофобных полимеров показывают, что величина Г мала и в большинстве случаев можно принять, что термодинамические параметры катализатора и растворителя в растворе и на границе раздела полимер - раствор будут близки. [12]
Водные растворы электролитов ( солей, кислот и оснований) по сравнению с неэлектролитами одинаковой молярной ( моляльной) концентрации отличаются большим осмотическим давлением, замерзают при более низкой, а кипят при более высокой температуре. Электролиты, находящиеся в растворенном или расплавленном состоянии, обладают электропроводностью. [13]
Водные растворы электролитов проводят электрический ток. [14]
Страницы: 1 2 3 4