Cтраница 3
Разложение водных растворов электролитов происходит при столь низких напряжениях ( порядка 2 б), что при этом на катоде не может выделиться ни калий, ни какой-либо иной металл. Благодаря тому, что вода всегда хотя бы в незначительной степени диссоциирована на ионы Н и ОН, на катоде выделяется водород. [31]
Для водных растворов электролитов и эмульсий принимаем Yli С1 ккал / ке - С. [32]
Строение водных растворов электролитов будет определяться воздействием ионов на структуру воды, которое зависит от многих факторов. При вхождении иона в полость льдоподобного каркаса происходит переориентация молекул воды, под действием его заряда. Если входит катион, то результирующие электронные центры молекул воды обращаются внутрь полости, при появлении аниона происходит поворот протонных углов. [33]
Электропроводность водных растворов электролитов объясняется теорией электрической диссоциации. [34]
Для водных растворов электролитов давно установлено, что в области низких и средних концентраций теплоемкость раствора всегда ниже не только суммы теплоемкостей компонентов, но очень часто даже ниже теплоемкости, содержащейся в растворе воды ( см. гл. [35]
Для водных растворов электролитов давно установлено, что в области низких и средних концентрации теплоемкость раствора всегда ниже не только суммы теплоемкостей компонентов, но очень часто даже ниже теплоемкости содержащейся в растворе воды ( см. гл. Известным нам пока исключением являются только высококонцентрированные растворы сильных кислот в воде ( например, система НМО3 - Н2О, см. с. [36]
Концентрацию водных растворов электролитов определяют путем измерения их электропроводности, так как величина электропроводности находится в определенной зависимости от концентрации раствора. [37]
Теория водных растворов электролитов позволяет с тем или иным приближением оценить отношение YA / YB. Учет неидеальности органического раствора в общем случае весьма сложен. [38]
Электролиз водного раствора электролита осложняется тем, что в нем, кроме ионов электролита, принимают участие молекулы воды, ионы водорода и гидроксильные ионы. На рис. 40, в дана схема электролиза насыщенного раствора хлористого натрия. Кроме ионов натрия и хлора, в растворе находится небольшое количество протонов и гидроксильных ионов, которые образуются в результате диссоциации молекулы воды. Поэтому на катоде разряжаются не ионы натрия, а протоны. Происходит выделение газообразного водорода, а в растворе накапливаются гидроксильные ионы. [39]
Электролиз водных растворов электролитов протекает гораздо сложнее, чем расплавов. Известно, что вода, хотя и в малой степени, но диссоциирует на катионы водорода и гидро-ксид-анионы. Таким образом, в водных растворах электролитов, кроме ионов электролита, всегда будут находиться и ионы воды, которые также могут окисляться и восстанавливаться на электродах. Это значительно усложняет картину электролиза водных растворов. [40]
В водных растворах электролитов все реакции протекают между ионами. [41]
В водных растворах электролитов встречаются два вида химических реакций: соединения и окисления-восстановления ( см. стр. Рассмотрим сначала реакцию соединения. [42]
В водных растворах электролитов функцию восстановителей по угношению к аноду-окислителю могут выполнить одноатомные анионы ( С1, Вг, Г), кислородсодержащие анионы ( NO3, SO2, , РС4 и др.), а также гидроксильные ионы воды. Ионы ОН занимают промежуточное положение между ними и многоатомными анионами. [43]
В водных растворах электролитов не все молекулы рас - издаются на ионы; часть их остается в недиссоциированном виде. [44]
В водных растворах электролитов химические реакции протекают с участием ионов, такие реакции называются ионными, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями. [45]