Cтраница 1
Растворение железа сопровождается прохождением катодного тока, который характеризует неполное восстановление хромат-ионов. На потенциодинамических кривых / - 1 это выражается в появлении дополнительной волны в области потенциалов растворения железа, которая предшествует обычной первой ветви восстановления хромовой кислоты, будучи смещенной на 0 2 В в положительную область. Высота этой волны меняется от состава раствора и температуры так же, как скорость растворения железа, поэтому она может служить относительной характеристикой скорости растворения железа, как более быстрый способ оценки вместо гравиметрического. Дополнительная волна исчезает при малой скорости растворения железа, как в отсутствии растворения. [1]
Растворение железа в хромовокислом электролите замедляется при накоплении в электролите трехвалентного хрома и введении ионов Zn Органические ингибиторы коррозии, замедляющие растворение железа в кислотах, таких как БА-6 или ШУ, снижают скорость растворения железа в хромовокислом электролите, но они отрицательно влияют на процесс электроосаждения хрома, поэтому не могут быть рекомендованы для защиты железа от катодного под-травливания при хромировании. [2]
Растворение железа в хлорной воде основано на действии сильных кислот ( в первую очередь соляной), образующихся при гидролизе хлора в воде. [3]
Растворение железа через пассивный слой идет, по-видимому, в виде трехвалентных ионов. [4]
Растворение железа в кислотах вызывает пере-травливание и наводороживание деталей. [5]
Растворение железа таких материалов можно ускорить в несколько раз, если к концентрированной соляной кислоте добавить кристаллическое хлористое олово. [6]
Растворение железа проводят в прямоугольных деревянных освинцованных баках с деревянной вытяжной трубой в крышке для отвода водорода. [7]
Растворение железа на холоду в азотной кислоте происходит в зависимости от концентрации кислоты неодинаково. [8]
Растворение железа жести во флюсе и дальнейший его переход в ванну можно было проследить путем электролитического нанесения радиоактивного Геи на образец жести и после его пребывания во флюсе путем проверки активности флюса, а затем и ванны. [9]
Растворение железа основы и выделение водорода при травлении черных металлов в серной и соляной кислотах часто вызывает перетравливание и наводороживание поверхности изделий. Для предотвращения этих явлений в растворы добавляют поверхностно-активные вещества - ингибиторы травления, которые, практически не влияя на скорость растворения окислов железа, замедляют или прекращают растворение металлического железа. [10]
Рассмотрим растворение железа в кислых растворах. Анодное растворение этого металла ускоряется с ростом рН раствора: тафе-левы прямые для растворов с постоянной концентрацией сульфата, но переменной кислотностью, с ростом рН раствора закономерно смещаются в направлении, соответствующем сдвигу потенциала в отрицательную сторону. [11]
На растворение железа расходуется соляная кислота. [12]
Рассмотрим растворение железа в кислых растворах. Анодное растворение этого металла ускоряется с ростом рН раствора: тафе-левы прямые для растворов с постоянной концентрацией сульфата, но переменной кислотностью, с ростом рН раствора закономерно смещаются в направлении, соответствующем сдвигу потенциала в отрицательную сторону. [13]
Скорость растворения железа в растворе, не содержащем его ионов, возрастает с повышением интенсивности перемешивания, приводящего к уменьшению концентрации ионов железа вблизи электрода. Однако в условиях промышленной эксплуатации электролизеров снижение скорости циркуляции электролита обычно вызывает усиление коррозии стальных деталей, что объясняется наличием большого количества примесей железа в технических электролитах. Кроме того, усиление циркуляции электролита уменьшает возможность обеднения его щелочью в отдельных зонах электролитической ячейки, благодаря чему уменьшается коррозия анодно работающих деталей. [14]
Скорость растворения железа в разбавленных растворах кислот можно резко снизить, добавляя к кислоте отрицательный катализатор - ингибитор. Ингибированные кислоты применяются для химической очистки изделий от ржавчины, так как ингибитор, не влияя на удаление ржавчины, предотвращает растворение в кислоте металла. Сильные ингибиторы, разработанные советскими учеными, обеспечивают хранение и перевозку 20 % - ной соляной кислоты в стальных цистернах и баках. [15]