Растворение - металл
Cтраница 3
Растворение металла усиливается действием растягивающих напряжений. [31]
Растворение металлов в области активного состояния характеризуется линейной зависимостью между потенциалом Е и логарифмом плотности тока. [32]
Растворение металлов, образующих катионы двух видов. Если растворяется металл, образующий катионы двух различных валентностей МП1 и Мп, причем Пг пь то при погружении такого металла в раствор, содержащий катионы обоих видов, в системе устанавливается равновесие. [33]
Растворение металлов, оксидов или карбонатов в водных растворах галогеноводородных кислот, последующее выпаривание или кристаллизация приводит обычно к гидратам галогенидов. Иногда их можно дегидратировать при нагревании в вакууме, но часто этот метод дает нечистые продукты, или оксогалогениды. [34]
Фронтальное растворение металла в припое характеризуется интенсивным общим взаимодействием припоя с паяемым металлом. [35]
Растворение металлов особой чистоты в кислотах ( серной или соляной) и приготовление необходимой концентрации растворов основных компонентов феррита и добавок. [36]
 |
Электрохимическая размерная обработка металлов. [37] |
Избирательное локальное растворение металлов достигается путем создания условий, когда рассеивающая способность системы очень мала. В частности, используют очень малые расстояния ( 0 05 - 0 2 мм) между катодом и подлежащим удалению рабочим участком анода. Его выступающая часть подводится на рабочее расстояние к обрабатываемой заготовке. По мере срабатывания анодных участков катод непрерывно перемещается в сторону анода для сохранения прежнего расстояния: при этом в процесс включаются все новые участки поверхности анода. Электрохимическую обработку проводят в концентрированных растворах солей - хлоридов, сульфатов или нитратов щелочных металлов. Используют очень высокие плотности тока - сотни и тысячи кЛ / м2 в расчете на поверхность рабочих анодных участков. Плотности тока 100 кА / м2 соответствует скорость растворения железа около 0 15 мм / мин. Такова же должна быть скорость подвода катода в сторону анода. [38]
 |
Стандартные электродные потенциалы некоторых металлов. [39] |
Растворению металлов способствует увеличение в растворе концентрации ионов водорода, поэтому многие металлы, которые почти не взаимодействуют с водой, такие как железо, цинк, алюминий, быстро растворяются в кислотах. Более высокая кислотность раствора не только способствует увеличению потенциала водорода, но и обеспечивает сохранение в растворе гидратирован-ных конов металлов, предотвращая их гидролиз. Легкие металлы обычно растворяются в кислотах достаточно энергично и поэтому их лучше добавлять к кислоте небольшими порциями в виде стружки. [40]
Растворению металла анода препятствует в большей или меньшей степени недостаточная скорость анодного процесса или, иначе говоря, растворению препятствует так называемая пассивность анода. По этой причине часть энергии затрачивается на разряд анионов, содержащихся в растворе, а часть - на растворение металла анода. [41]
После растворения металла добавляют 2 мл реагента и погружают пробирку на 15 - 20 мин. В присутствии глиоксалевой кислоты появляется красное или фиолетовое окрашивание. [42]
После растворения металла раствор упаривают до начала выделения соли, добавляют к остатку 10 мл концентрированной соляной кислоты и снова выпаривают, как указано, повторяя эту операцию 2 - 3 раза. Затем остаток растворяют в 20 мл соляной кислоты, разбавленной 1: 1, переливают в мерную колбу на 1 л и доливают до метки холодной водой. [43]
Для растворения металлов или их сплавов, очевидно, необходимо их окислить и перевести в состояние растворимых солей, оснований или комплексных соединений. Для этой цели применяют различные растворители, главным образом кислоты. [44]
Для растворения металлов используют кислоты, смеси кислот и щелочи. Например, разбавленная соляная кислота ( 1: 1) хорошо растворяет Mg, Al, Cr, Sn, Mn, Fe, Co, но плохо растворяет РЬ, так как образуется малорастворимая соль РЬСЬ, которая и предохраняет металл от дальнейшего растворения. Азотная кислота ( 1: 2) легко растворяет Cd, Ni, Pb, Bi, Cu, As, Ag, но Al и Сг растворяются медленно из-за образования на поверхности металла оксидной пленки. Сильным растворяющим действием обладает царская водка. Она растворяет почти все металлы и некоторые сплавы с благородными металлами. Это связано с тем, что азотная кислота окисляет НС1 до свободного хлора. Последний с металлами сразу образует хлориды. Царская водка легко растворяет золото, но не растворяет серебро. В 20 % - ных едких щелочах растворяется А1 и Zn и труднее Sn, Щелочные и щелочноземельные металлы растворимы в воде. [45]
Страницы: 1 2 3 4