Активное растворение - металл
Cтраница 1
Активное растворение металла возникает на дефектных местах, которые занимают только весьма малую долю общей поверхности металла. [1]
Сущность механизма активного растворения металлов при малом перенапряжении раскрыта еще недостаточно. Можно полагать, что растворение металла состоит из нескольких последовательных стадий: 1) из взаимодействия поверхности анода с молекулами воды или анионами гидроксила; 2) из образования вследствие этого адсорбированных соединений типа МеОН, слабо связанных с кристаллической решеткой, и типа МеОН, не принадлежащих ей; 3) из реакций указанных комплексов с компонентами раствора, в результате чего образуются вторичные продукты процесса. [2]
Участок АВ характеризует условия активного растворения металла. Здесь с ростом анодного потенциала скорость растворения увеличивается. Точка В соответствует потенциалу начала пассивации. [4]
 |
Кинетика связывания хлорид-ионов из жидкой фазы цементного камня, содержащей. [5] |
А АВ, который характеризует активное растворение металла. Потенциал образования кислорода, при В1ведении нитрита натрия не изменяется. [6]
Катодные ингибиторы замедляют катодные реакции или активное растворение металла. Для предотвращения локальной коррозии более эффективны анионные ингибиторы. Часто для лучшей защиты металлов используют композиции ингибиторов с различными добавками. [7]
В ряде работ установлено уменьшение скорости активного растворения металлов с увеличением плотности упаковки атомов в кристаллографической плоскости, в результате чего снижается поверхностная энергия и повышается энергия активации ионизации металла. [8]
На участке аЪ ( рис. 3) происходит активное растворение металла до потенциала пассивации ( фп), чему соответствует критический ток пассивации ( in); на участке Ъс происходит пассивация, которая завершается при потенциале полной пассивации ( фп. [9]
 |
Потенциостатические кривые растворения компонентов нержавеющей стали. [10] |
При отклонении от Фладе-потенциала в катодную сторону начинается активное растворение металла. [11]
До наступления этих отчетливо выраженных задержки и последующего продолжения развития активного растворения металла имеется еще слабо выраженное увеличение роста скорости растворения металла, происходящее без заметного смещения уровня потенциалов. Оно обнаруживается по отчетливо выраженной задержке увеличения скорости окисления среды ( фиг. [12]
С другой стороны, анодная поляризация должна влиять в прямо противоположном направлении; КР, обусловленное активным растворением металла в щели, должно ускоряться, а водородная хрупкость ослабляться, поскольку скорость разряда водорода по мере снижения потенциала в положительную сторону должна падать, а при достижении определенного значения адсорбированный металлом водород начнет растворяться. [13]
Авали поляризационных кривых пока вал, что при рН2 ( рис Л, кривая 4) происходит активное растворение металла. Для рН4 ( рисЛ, краше 1 - 3) в анодной ветви наблюдается неустойчивое полевеете пассивной области которое зависит от технологических параметров, а плотности тока в этой области значительно выше плотности тока коррозии. [14]
Зависимость, показанная на рис. 13.1 6, также вначале имеет участок возрастания плотности тока, характерный для процесса активного растворения металла. Однако после достижения определенного потенциала, называемого потенциалом пассивации ЕП, или потенциалом Фладе ( который впервые обнаружил ниспадающую ветвь кривой), наблюдается резкое снижение тока. Этот эффект объясняется образованием на поверхности металла защитных слоев той или иной природы. Явление торможения процесса растворения металла при его анодной поляризации называется пассивностью. [15]
Страницы: 1 2 3 4