Растворимость - иод
Cтраница 1
Растворимость иода и брома в четыреххлористом углероде намного выше, чем в воде, но в то же время четыреххлористый углерод и вода не обладают заметной растворимостью друг в друге. Поэтому в сосуде образуются два несмешивающихся слоя жидкости, нижним из которых оказывается четыреххлористый углерод, обладающий большей плотностью, чем вода. При образовании в растворе иода он концентрируется в слое четыреххло-ристого углерода, в результате чего тот приобретает глубокую фиолетовую окраску. Эта окраска исчезает при последующем окислении иода в иодат-ионы, которые переходят в водный слой. [1]
Растворимость иода в растворах, содержащих йодистые металлы и вообще йодистые соединения, может служить, с одной стороны, указателем того, что растворение вызывается подобием, а с другой - служит косвенным доказательством того представления о растворах, которое приведено в главе I, потому что во многих уже случаях удалось получить из подобных растворов нестойкие многоиодистые соединения, подобные кристаллогидратам. [2]
Растворимость иода в воде невелика. При 20 С получается 0 08 % - ный раствор его - йодная вода. Гораздо лучше он растворяется в водном растворе иодида калия KI и в органических растворителях ( бензоле, сероуглероде, эфире, спирте), 10 % - ную спиртовую настойку иода применяют в медицине. Убивая бактерии, иод способствует заживлению ран. [3]
 |
Обесцвечивание хлором красящих веществ. [4] |
Растворимость иода в воде очень мала. Он хорошо растворяется в водных растворах иодидов, например в растворе иодида калия KI; раствор имеет коричневую окраску. [5]
Растворимость иода в воде невелика ( около 0 2 г / л или примерно 2 - 10 - 3 моль / л), поэтому его титрованные растворы готовят растворением точной навески свободного иода в концентрированном растворе КД - В растворе при этом образуется комплексный ион 1з -, что существенно увеличивает растворимость иода, не сказываясь практически на величине стандартного потенциала этой редокс-системы. [6]
Растворимость иода в воде невелика ( около 0 2 г / л или примерно 2 - 10 - 3 моль / л), поэтому его титрованные растворы готовят растворением точной навески свободного иода в концентрированном растворе KI. В растворе при этом образуется комплексный ион 1Г, что существенно увеличивает растворимость иода, не сказываясь практически на величине стандартного потенциала этой редокс-системы. [7]
Растворимость иода в воде увеличивается при добавлении иоди-дов или бромидов. Это объясняется образованием комплексов ( 1з) - и ( Вг. Используя данные по распределению иода между водой и органическим растворителем, можно рассчитать константу равновесия реакций образования комплексов при тех же температурах, при которых определяется константа распределения. [8]
Растворимость иода в 95 % - ном спирте 14 8 г на 100 г спирта. Чему равна процентная концентрация насыщенного раствора. [9]
Растворимость иода в воде при 20 С равна 0 028 г в 100 г воды. [10]
Растворимость иода в бензоле составляет ( в г на 100 г растворителя) 16 4 при 25 С и 34 25 при 50 С. [11]
Растворимость иода в воде невелика. При 20 С получается 0 08 % ( мае. Гораздо лучше он растворяется в водном растворе иодида калия KI и в органических растворителях ( бензоле, сероуглероде, эфире, спирте); 10 % - ную ( мае. Убивая бактерии, иод способствует заживлению ран. [12]
Почему растворимость иода в иодиде калия значительно выше, чем в воде. [13]
Например, растворимость иода в сероуглероде при 25 С в несколько раз больше, чем в воде, он практически полностью экстрагируется сероуглеродом из водного раствора. [14]
Последнее связано с изменением растворимости иода и образованием комплексных ионов 1з, Is - Для различных экстрагентов коэффициент распределения изменяется в широких интервалах. [15]
Страницы: 1 2 3 4