Растворимость - иод
Cтраница 3
Еще в 1902 г. Вальден и Центнерзвер 107108 по заметили, что добавление иода к растворам иодидов калия и рубидия в жидком сернистом ангидриде повышает электропроводность раствора; растворимость иода в присутствии этих электролитов резко возрастает. [31]
Процесс очистки иода сублимацией трудно поддается механизации и автоматизации, в связи с чем проводят многочисленные исследования других способов очистки иода, в том числе использования значительной разницы в растворимости иода при 0 и 100 С, плавления иода под слоем серной кислоты, ректификации, экстракции и некоторые другие. [32]
Интересные результаты получены Л. Н. Ефановым и А. И. Михайловым при исследовании ими влияния магнитной обработки бидистиллята ( электропроводность 50 мкОм - - м -, содержание железа меньше Ю-10 г / л) на растворимость иода. При тридцатикратном избытке иода ( по сравнению с количеством, которое может растворяться в данном объеме воды) время достижения равновесия раствора составляет примерно 45 мин. [33]
Интересные результаты получены Л. Н. Ефановым и А. И. Михайловым при исследовании ими влияния магнитной обработки бидистиллята ( электропроводность 50 мкОм - м 1, содержание железа меньше 10 - 10 г / л) на растворимость иода. При тридцатикратном избытке иода ( по сравнению с количеством, которое может растворяться в данном объеме воды) время достижения равновесия раствора составляет примерно 45 мин. [35]
Так, неэлектролит ( недиссоциирующее вещество), подобный сахару или иоду, как правило, незначительно влияет на растворимость соли в воде, а соль, подобная нитрату натрия, оказывает небольшое влияние на растворимость иода в воде. Точно также присутствие соли, не имеющей общего иона с солью, растворимость которой рассматривается, оказывает лишь довольно небольшое влияние на растворимость последней, обычно несколько повышая ее; такое небольшое повышение является следствием электростатического взаимодействия ионов в растворе, понижающего до некоторой степени их активность, как об этом говорилось в разделе 10 гл. [36]
Растворимость иода в воде невелика ( около 0 2 г / л или примерно 2 - 10 - 3 моль / л), поэтому его титрованные растворы готовят растворением точной навески свободного иода в концентрированном растворе КД - В растворе при этом образуется комплексный ион 1з -, что существенно увеличивает растворимость иода, не сказываясь практически на величине стандартного потенциала этой редокс-системы. [37]
Для приготовления стандартных растворов применяют возогнанный иод. Растворимость иода в воде очень мала: насыщенный раствор содержит около 3 % иода. Поэтому обычно готовят растворы иода в водном растворе иодида калия. При растворении в иодиде калия окислительный потенциал системы Ja 2J - понижается вследствие большой концентрации восстановителя. [38]
Растворимость иода в воде незначительная. [39]
В лабораторной практике часто используют растворы - иода. Растворимость иода в воде мала ( опыт 3) и для ее повышения к раствору добавляют хорошо растворимые иодиды. Причина - увеличения растворимости иода состоит в образовании полиио-дидных ионов. [40]
Растворимость иода в воде незначительная. [41]
В школьной лаборатории или в химическом кружке требуемый раствор иода можно приготовить точнее: 1 л его должен содержать 1 27 г иода. Но растворимость иода в воде при комнатной температуре очень мала ( всего 0 3 г / л), поэтому в раствор придется добавить немного иодида калия или иодида натрия, в присутствии которых растворимость иода в воде сильно возрастает. Одна из этих солей непременно есть в аптечном растворе иода. [42]
Чем объясняется растворимость иода в растворах иодида калия. [43]
Рабочий раствор иода можно готовить методом точной навески рафинированного иода, аналогично тому, как это делается при приготовлении рабочего раствора бихромата калия ( см. стр. Для повышения растворимости иода в раствор вводят йодистый калий. Нормальность рабочего раствора иода, приготовленного вторым способом, определяют титрованием его раствором тиосульфата натрия точно известной нормальности. Титрование ведут с применением в качестве индикатора раствора крахмала, как это описано выше. [44]
Растворы иода в воде имеют красно-коричневый цвет. В присутствии галоидных солей растворимость иода в воде возрастает вследствие образования комплексных полииодид-ионов. Больше всего растворимость иода повышается в присутствии йодистых солей, несколько меньше. При наличии в растворе сернокислых и азотнокислых солей растворимость иода в воде уменьшается. Раствор имеет фиолетовый цвет. При разбавлении кислоты водой до 42 % раствор становится коричневым. В жидкой двуокиси серы иод растворяется, диссоциируя на ионы. Растворы иода в жидкой двуокиси серы используют для определения влаги в органических жидкостях. [45]
Страницы: 1 2 3 4