Протонный растворитель

Cтраница 1

Протонные растворители, обладающие высокой ионизирующей способностью ( Н О, СН3ОН, НСООН, СН3СООН), ускоряют реакции El. Увеличение основности и пространственных затруднений в молекуле растворителя ведет к отщеплению протона от Co-атома и образованию продуктов реакции El. Например, замена этилового спирта на mpem - бутиловый спирт отчетливо сдвигает соотношение реакций 5 1 и El в сторону элиминирования. [1]

Протонный растворитель - растворитель, молекулы которого содержат атом водорода, способный к образованию водородной связи или к взаимодействию с основанием. Примерами протонных растворителей являются вода, спирты, карбоновые кислоты. [2]

Протонные растворители в основном исключены из этих корреляций, поскольку сведений об их основности недостаточно. [3]

Протонные растворители ( вода, спирты, гликоли, карбоновые кислоты, фенол и др.) эффективно сольватируют анионы за счет образования водородной связи. Это взаимодействие, согласно принципу ЖМКО, наиболее эффективно реализуется при сольватации жестких оснований Льюиса ( гл. [4]

Протонные растворители сильно сольватируют атом кислорода, в то время как атом углерода остается практически не сольвати-рованным. [5]

Протонные растворители замедляют 5 2-реакции типа анион-молекула. Это связано с тем, что данные растворители сильнее сольватируют посредством водородных связей нуклеофильный агент В -, чем переходное состояние, в котором отрицательный заряд сильно делокализован. [6]

Протонные растворители особенно сильно сольватируют растворенные соединения. [7]

Протонные растворители из-за склонности к образованию водородных мостиков особенно хорошо сольватируют анионы. [8]

Разделительная способность серии замещенных акриламидных сорбентов ( с разрешения Verlag Chemie GmbH. [9]

Протонные растворители, подобные метанолу, сильно снижают удерживание и поэтому используются в количествах, не превышающих 10 % состава подвижной фазы. [10]

Протонные растворители особенно сильно сольватируют растворенные соединения. [11]

Подобно протонным растворителям влияют также кислоты Льюиса, которые выполняют роль электрофильных катализаторов, вступающих во взаимодействие со свободными электронными парами заместителя X. В качестве кислот Льюиса следует прежде всего упомянуть SnCl4, BF3, A1C13, FeCls, ZnCb, SbCls; они особенно сильно взаимодействуют с соединениями галогенов. Это обстоятельство используют при алкилировании по, Фриделю - Крафтсу ( разд. [12]

Поэтому протонные растворители сольватируют анионы особенно хорошо. [13]

Поэтому протонные растворители ( вода, спирт, карбоновые кислоты), как правило, ускоряют реакции нук-леофильного замещения. Однако в 8ц2 - ре-акциях (3.19) атакующий нуклеофильный реагент Y также может специфически сольватироваться протонными растворителями. В этом случае его реакционная способность, а следовательно, скорость 8м2 - реакции будет снижаться. [14]

Примером протонного растворителя являются вода, этанол и др. См. [15]

Страницы: 1 2 3 4