Cтраница 1
Амфотерные растворители, такие, как Н2О, ROH, NH3 или RCO2H, не только ограничивают область возможных значений рКа, но через сольватацию и диэлектрические эффекты оказывают сильное влияние на ионизационное равновесие. [1]
Амфотерные растворители ( например, вода, этиловый спирт) названы амфипротными. [2]
Амфотерные растворители, такие, как Н2О, ROH, NH3 или RCO2H, не только ограничивают область возможных значений рКа, но через сольватацию и диэлектрические эффекты оказывают сильное влияние на ионизационное равновесие. [3]
Амфотерные растворители, такие, как Н20, ROH, NH3, RCOOH, не только ограничивают область возможных значений рКа, но через сольватацию и диэлектрические эффекты оказывают сильное влияние на ионизационное равновесие. [4]
Амфотерные растворители - проявляющие как кислотные, так и основные свойства - вода, алифатические спирты ( СН3ОН; С. [5]
Амфотерные растворители, к которым относят пер-оксид водорода Н2О2, спирты, участвуют в реакциях как присоединения, так и отдачи протона. [6]
Из амфотерных растворителей в табл. 1 указаны вода и этиловый спирт. Судя по некоторым работам [22, 23], их кислотно-основные свойства близки, но этиловый спирт кислее воды. [7]
Присутствие амфотерного растворителя объясняет, таким образом, наблюдаемую на опыте кинетику второго порядка. [8]
К амфотерным растворителям мы относим спирты и фенолы. Наиболее подробно изучены свойства кислот в спиртах. [9]
К амфотерным растворителям относятся спирты и фенолы. Наиболее подробно изучены свойства кислот в спиртах. [10]
К амфотерным растворителям относят воду, спирты, кетоны и др. Резкую границу между амфотерными и протогенными или протофильными растворителями провести трудно, так как на характер кислотно-основного взаимодействия и на направление процесса существенное влияние оказывают кислотно-основные свойства взаимодействующего партнера. [11]
В амфотерных растворителях в отличие от апротных растворителей не могут существовать любые кислоты и основания. Если они сильнее, чем ион лиония и ион лиата, то превращаются в последние. Поэтому в амфотерных растворителях шкала кислотности и основности ограничена. Различия в силе кислот ( а также оснований) нивелируются, так как частично, а то и полностью вместо молекул различных кислот возникают одни и те же ионы лиония. [12]
Основные или амфотерные растворители ( в порядке увеличения основности): пропиленгликоль, метилцеллозольв, метанол, этанол, 1-бу-танол, 1-пропанол, 2-пропанол, трет-бутиловый спирт, диэтиловый эфир, 1 4-диоксан, диметилформамид, пиридин, 1-бутиламии, этилендиамин. [13]
Кислотные или амфотерные растворители ( в порядке увеличения кислотности): 2-пропанол, целлозольв, пропиленгликоль, этиленгликоль, нитробензол, нитрометан, уксусный ангидрид, пропионовая кислота, уксусная кислота, муравьиная кислота. [14]
Дифференцирующее действие амфотерных растворителей на силу электролитов особенно четко проявляется на примере растворов солей. В воде все соли, как известно, - сильные электролиты. В спиртах же и в ацетоне в зависимости от природы катиона и аниона сила солей может различаться весьма заметно. [15]