Cтраница 1
Расчет константы скорости можно производить, если заранее известен порядок реакции. Имеется несколько способов его установления. Мы остановимся только на графическом методе, в основе которого лежит определение периода полураспада. Периодом полураспада называется время, за которое распадается или прореагирует половина исходного вещества. [1]
Расчет константы скорости проводят по способу, описанному в разделе XXI. Количество исходного водного раствора красителя с концентрацией - 5 - 10 - 4 моль / л, необходимого для приготовления рабочих растворов, и концентрации других реагентов подбирают с учетом характеристик спектрального прибора и регистрирующей системы. [2]
Расчет констант скоростей по концентрациям продуктов, выраженных в весовых процентах, производится так же, как показано в примере 1 настоящего параграфа. [3]
Расчет константы скорости ведут следующим образом. Приводят объемы газа, выделившегося за 3 мин, к нормальным условиям и отсчеты за первые 12 мин отбрасывают, так как только к этому времени можно быть уверенным в установлении стационарного режима. Из данных опыта берут средний объем газа, выделившегося за 3 мин. [4]
Расчет констант скоростей по уравнению ( 1) оказался невозможным без дополнительных допущений, так как концентрация катализатора не равна концентрации продуктов гидролиза. [5]
Расчет константы скорости на первой ступени реакции и соотношения констант скорости замещения атомов водорода в ароматическом кольце алкильными радикалами показал, что изучаемый процесс протекает как последовательная реакция и соответствует закономерностям первого порядка по бромбензолу. [6]
Расчеты констант скоростей показали ( табл. 4), что реакция аминолиза нитропруссида в какой-то степени подчиняется уравнению первого порядка, однако характер протекания реакции, по-видимому, меняется при переходе от одной концентрации аммиака в системе к другой. [7]
Расчеты констант скорости окисления по уравнению ( 3) показывают, что при ультразвуковом диспергировании воздуха в реакционной массе скорость окисления гудрона возрастает в 1 31 - 1 48 раз по сравнению с обычным окислением. [8]
Расчет констант скорости химической реакции, лимитирующей процесс, по уравнению Коутецкого позволяет получить достаточно надежные данные. В механизме процесса существенная роль принадлежит образованию комплексных соединений между катализаторам и субстратом, хотя при трактовке механизма это не всегда учитывается. [9]
Расчет констант скоростей растворения металлов в органических кислотах показывает, что эти реакции мономолекулярны. Константы некоторых отдельных реакций до некоторой степени удовлетворительно рассчитываются по кинетическому уравнению 1-го порядка; однако в большинстве случаев обнаруживается непостоянство констант, а именно - некоторое их увеличение к концу опыта, что следует из табл. 2, а также из рисунка, где показана логарифмическая зависимость lg ( a - х) от времени t, где а - общее количество растворенного металла за время опыта; х - количество растворенного металла за определенный отрезок времени. [10]
Расчет констант скоростей окисления различных углеводородов по экспериментальным данным показывает удовлетворительное постоянство константы и применимость уравнения второго порядка. [11]
Расчет констант скорости химической реакции окисления мер-каптидов натрия от продолжительности и способа окисления показывает, что степень вддкофазного акустического окисления по сравнению с механическим перемешиванием и каталитической регенерацией выше на три порядка в пять раз соответственна. [12]
Однако расчет констант скорости по этим данным представляет значительные трудности, поскольку при низких линейных скоростях газового потока в зоне реакции происходит интенсивное продольное перемешивание реакционной смеси, величину которого рассчитать практически невозможно. Поэтому для таких исследований целесообразно использовать безградиентные методы. [13]
Задача расчета констант скоростей гомогенной последовательной недб-ратимрй реакции, проводимой в потоке решается легко. [14]
Для расчета константы скорости при произвольном давлении в теории Слэтера используются ранние представления о механизме мономолекулярных реакций. [15]