Расчет - константа - скорость
Cтраница 2
Для расчета констант скорости надо определить, что является мерой завершенности реакции. Обычно для этой цели строят зависимость молекулярной массы или показателя, зависящего от нее, например характеристической вязкости, вязкости по Муни или пластичности, от времени. Этот метод, однако, недостаточно точен, поскольку полученные оценки зависят не только от средней молекулярной массы, но и от ММ. [16]
Для расчета констант скорости уравнение Чиркова ( см. стр. [17]
Для расчета константы скорости и энергии активации суммарного процесса окисления были использованы законы формальной кинетики с тон целью, чтобы при сравнении выше названных параметров выяснить относительную термоокислптсльную стабильность флуорена и ацеиафтена. Реакции окисления углеводородов в жидкой фазе воздухом являются гетерогенными. Законы формальной кинетики гетерогенных реакций не отличаются от кинетических законов гомогенных реакций. [18]
Для расчета константы скорости остается подставить полу - ченные значения в уравнение. [19]
Схема расчета константы скорости k, предложенная Гугген-геймом, сводится к следующему. [20]
После расчета констант скоростей по F-критерию была проверена адекватность исходной математической модели. Как известно [87], / - критерий представляет собой отношение дисперсии, обусловленной отклонениями от теоретических кривых, к дисперсии воспроизводимости концентраций. В нашем случае F-отношение оказалось близким к единице, что указывает на адекватность модели. [21]
 |
Зависимость кажущейся константы скорости ft. [22] |
Для расчета констант скорости этих двух реакций ( k и k2) необходимо определить концентрацию ионов Ри4 в присутствии Cl-ионов. [23]
Для расчета констант скорости равновесных процессов Эйрингом [ 751J, Вигнером [1675] и Пельцером [1347] был предложен метод переходного состояния, сформулированный вначале как альтернатива теории столк-новений. Сравнительная простота этого метода, позволяющая рассчитывать скорости конкретных процессов, связана с тем, что этот метод вообще обходит решение. Вместо того чтобы представить константы скорости как величины, зависящие только от характеристик исходных молекул, в методе переходного состояния вводится представление об активированном комплексе, равновесная функция распределения по степеням свободы которого, наряду с функциями распределения свободных молекул, определяет константу скорости. Однозначная связь характеристик активированного комплекса с характеристиками исходных молекул в рамках этого метода не прослеживается, что и дает формальную возможность избежать решения динамической задачи. На этом основании метод переходного состояния иногда противопоставляется методу теории столкновений, основной задачей которого является исследование динамики столкновения, хотя в ряде случаев удается установить связь между обоими методами. [24]
Для расчета констант скорости объемных предшествующих реакций из величин предельных кинетических токов был использован точный метод Коутецкого с поправками на сферичность диффузии. [25]
Задача расчета констант скоростей гомогенной последовательной необратимой реакции, проводимой в потоке, решается легко. [26]
К расчету константы скорости можно подойти, используя термодинамический ( равновесный) метод. [27]
При расчете константы скорости ( последняя колонка) [ N2O5 ] в знаменателе означает среднее из концентраций в начале и в конце данного интервала времени. [28]
 |
Схема тепловых потоков реактора для окисления SO2 в кипящем слое. [29] |
При расчете константы скорости по этому выражению в качестве исходного принимают значение К с, наиболее близкое к значению при заданной температуре. [30]
Страницы: 1 2 3 4