Электрофильный реагент

Cтраница 2

Электрофильные реагенты атакуют кольцо пиримидина только в положении 5 и только в том случае, когда-оно содержит мощные электронодонорные группы ( - NH2, - ОН, - SH) в других положениях. [16]

Электрофильные реагенты имеют электронный пробел или реакционный центр с пониженной электронной плотностью, проявляют сродство к электронам и обладают кислотными свойствами. [17]

Электрофильные реагенты, легче реагирующие с бензолом, чем с пиридином, естественно, атакуют бензольную половину молекулы хинолина. [18]

Электрофильные реагенты реагируют с пиримидинами только в том случае, когда они содержат электронодонорные группы ( - NH4, - ОН, - SH) в других положениях. [19]

Электрофильные реагенты почти всегда атакуют пиримидино-вое ядро в положение 5, где атом углерода несет больший электронный заряд. При наличии подходящих активирующих групп и в соответствующих условиях возможны нитрозирование, нитрование, диазосочетание, галогенирование и сульфирование. [20]

Электрофильный реагент вытесняет из арена обычно протон, однако могут замещаться и многие другие группировки, как это показано на примере сульфогруппы. [21]

Электрофильные реагенты атакуют в фуране, пирроле и ти-офене преимущественно а-положение по отношению к гетеро-атому; если же оба - положения в исходном соединении заняты, замещение идет в Ji-положение. [22]

Электрофильные реагенты атакуют бензольное ядро, имеющееся в молекуле хинолина. [23]

Электрофильный реагент имеет вакантную орбиталь с низкой энергией. Если эта орбиталь перекрывается с л-орбиталями углеводорода, то будет иметь место стабилизация переходного состояния вследствие делокали-зации электронов. [24]

Некоторые характеристики пятичленных гетероциклов. [25]

Электрофильные реагенты атакуют в фуране, пирроле и тиофене преимущественно а-положение по отношению к гетеро-атому; если же оба ос-положения в исходном соединении заняты, замещение идет в - положение. [26]

Электрофильные реагенты различают по величине сродства к электронной паре - электрофильности. В реакциях с протонными электрофилами легкость реакции зависит и от природы аниона. Ионы металлов Hg Agr менее активны чем протоны. [27]

Электрофильный реагент, обладающий вакантной орбиталью, атакует я-электронное облако, образуя л-комплекс. При этом система сопряжения в ядре не нарушается. [28]

Электрофильный реагент EY диссоциирует на ионы. [29]

Важнейшие электрофильные реагенты, включенные з табл. 4, известны из общего куроа органической химии. Среда нуклеофиль-ных реагентов немало таких, которые в общем курсе упоминались вскользь или вообще не упоминались. Это литий - и медьорганиче-ские соединения, илиды серы и фосфора, анионы серусодержащих соединений, диазоалканы. Следующие разделы пособия посвящены краткому описанию методов получения и путей использования названных соединений в синтезе. Далее излагаются способы генерации карбоанионов монокарбонильных соединений, пути использования карбенов, циклопропанов. Небольшой раздел посвящен химии нитренов. [30]

Страницы: 1 2 3 4