Реакция - взаимодействие - водород
Cтраница 1
Реакция взаимодействия водорода с бромом протекает одновременно по двум механизмам, так как энергии активации для них приблизительно одинаковы. [1]
Реакции взаимодействия водорода с серусодержащими соединениями экзотермичны. Термодинамические ограничения гидрирования сераорганических соединений в интервале температур 300 - 800 К отсутствуют. Наиболее устокчивы к гидрированию тиофен и его производные. Глубокая очистка нефтепродуктов от серы, содержащейся в виде тиофеиов, возможна при высоком парциальном давлении водорода ( 3 МПа и выше) и температуре ниже 700 К. [2]
Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода, проходящую в цилиндре под невесомым поршнем, через который реагирующие газы воспринимают давление окружающей среды; цилиндр размещен в термостате - окружающей среде с постоянной температурой. [3]
Метод основан на реакции взаимодействия водорода и кислорода на платиновом катализаторе с образованием воды, массу которой определяют после поглощения ее безводным хлорнокислым магнием - Mg ( ClO4) 2, помещенным в сорбционные ячейки. [4]
 |
Энергии активации реакций водорода с галогенами. [5] |
Так, в реакции взаимодействия водорода с иодом H2 Ij2HI энергия активации равна 168 кдж. [6]
Как связана скорость реакции взаимодействия водорода с кислородом ( 2Н2 02 2НгО), выраженная по водороду, со скоростями этой реакции, выраженными по другим компонентам. [7]
Под действием света скорость реакции взаимодействия водорода и хлора резко возрастает. [8]
 |
Энергия активации для реакций водорода с галогенами. [9] |
Иначе обстоит дело в реакциях взаимодействия водорода с хлором и бромом. В случае хлора для начальной стадии взаимодействия 1 2С12 - С требуется 117 кдж / моль, а для следующей стадии С1 Н2 - - НС1 С1 - всего 25 кдж / моль. Таким образом, для протекания реакции по цепному механизму требуется 142 кдж / моль, что заметно меньше энергии активации ( 209 кдж / моль), необходимой для молекулярного механизма. [10]
Несмотря на то, что реакция взаимодействия водорода и углеводородов экзотермична ( см. гл. [11]
Часть тепла, выделившаяся при реакции взаимодействия водорода и кислорода с образованием жидкой воды, расходуется на перевод жидкой воды в пар. [12]
Из приведенных данных следует, что реакция взаимодействия водорода с кислородом может рассматриваться как необратимая для стехио-метрической смеси до 500 С, а при небольшом избытке водорода до 1000 С. [13]
Из приведенных данных следует, что реакция взаимодействия водорода с кислородом может рассматриваться как необратимая для стехиометричес-кой смеси до 770 К, а при небольшом избытке водорода до 1270 К. [14]
Удельная каталитическая активность металлов в отношении реакции взаимодействия водорода с кислородом меняется в пределах 4-го периода так же, как и для реакции изотопного обмена в молекулярном водороде. [15]
Страницы: 1 2 3 4