Cтраница 4
В качестве примера электрохимической реакции ( хотя и не связанной с растворением металла), механизм которой в определенных условиях становится химическим, можно привести реакцию взаимодействия водорода и кислорода в растворе серной кислоты на платиновом электроде. [46]
Очевидно, что при некоторых температурах возможны обе реакции: и - образование воды, и ее разложение. Это происходит в интервале температур 2000D - 4000 С. В данных условиях реакция взаимодействия водорода и кислорода становится, следовательно, обратимой. [47]
Очевидно, что при некоторых промежуточных температурах должны быть возможны обе реакции. Это действительно имеет место в интервале 2000 - 4000 С, когда одновременно происходит и образование молекул воды из водорода и кислорода и распад молекул воды на водород и кислород. При этих условиях реакция взаимодействия водорода с кислородом становится, следовательно, заметно обратимой. Вообще, обратимыми называются реакции, протекающие одновременно в обоих противоположных направлениях. [48]
Очевидно, что при некоторых промежуточных температурах должны быть возможны обе реакции. Это действительно имеет место в интервале 2000 - 4000 С, когда одновременно происходит и образование молекул воды из водорода и кислорода и распад молекул воды на водород и кислород. При этих условиях реакция взаимодействия водорода с кислородом становится, следовательно, заметно обратимой. Вообще, обратимыми называются реакции, протекающие одновременно в обоих противоположных направлениях. [49]
Очевидно, что при некоторых промежуточных температурах должны быть возможны обе реакции. Это действительно имеет место в интервале 2000 - 4000 С, когда одновременно происходит и образование молекул воды из водорода и кислорода и распад молекул воды на водород и кислород. При этих условиях реакция взаимодействия водорода с кислородом становится, следовательно, заметно обратимой. Вообще, о бр ати м ы м и называются реакции, протекающие одновременно в обоих противоположных направлениях. [50]
Очевидно, что при некоторых температурах должны быть возможны обе реакции. Это, действительно, имеет место в интервале 2000 - 4000 С, когда одновременно происходит и образование молекул воды из водорода и кислорода и распад молекул воды на водород и кислород. При этих условиях реакция взаимодействия водорода с кислородом становится, следовательно, заметно обратимой. Вообще, обратимыми называются реакции, протекающие одновременно в обоих противоположных направлениях. [51]
Специальная очистка водорода от кислорода зиждется обычно на каталитическом гидрировании последнего водородом. Однако окисные катализаторы по своей активности значительно уступают металлическим. Сильнее других катализируют реакцию взаимодействия водорода с кислородом металлы VIII группы периодической системы Менделеева: никель, палладий, платина. На этих катализаторах реакция гидрирования кислорода водородом идет с заметной скоростью уже при 25 С. [52]
В [27] описана установка, принцип действия которой основан на сорбционно-гравиметрическом методе. Установка предназначена для определения концентрации водорода и кислорода в газовых смесях. На платиновом катализаторе происходит реакция взаимодействия водорода и кислорода с образованием воды, массу которой определяют после поглощения ее безводным хлорнокислым магнием, помещенным в сорбционные ячейки. [53]
Ввиду того что диссоциация молекул брома происходит значительно легче, чем молекул водорода, первым звеном является именно диссоциация молекул брома. Отсюда видно, что достаточно единичного акта возбуждения реакции, чтобы дальнейшее течение могло продолжаться без поддержки извне, пока не произойдет обрыв цепи в результате рекомбинации атомов брома в молекулу Вг2 или другим путем. Подобным же механизмом могут обладать реакции взаимодействия водорода с хлором, окисления углеводородов и многие другие реакции. [54]
Цепная реакция, в которой в каждом акте развития цепи на одну гибнущую активную частицу приходится одна вновь возникшая активная частица, называется неразветвленной, или простой цепной реакцией. Примером такой реакции может служить реакция взаимодействия водорода с хлором. [55]