Реакция - взаимодействие - водород
Cтраница 2
Наибольшей удельной каталитической активностью в отношении: реакции взаимодействия водорода и кислорода обладают металлы VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева - никель, палладий, платина, обеспечивающие устойчивое протекание процесса при низкой температуре входящего газа ( 30 - 40 С) при времени контакта менее 0 1 сек. [16]
Наиболее простой и изученной из разветвленных реакций является реакция взаимодействия водорода с кислородом. [17]
В качестве примера цепной реакции может быть рассмотрена реакция взаимодействия водорода с хлором в результате которой образуется хлороводород. При обычных условиях в смеси водорода с хлором не происходит химического взаимодействия в практически неограниченное время. Однако если освещать смесь водорода с хлором прямым солнечным светом, то они прореагируют весьма активно в форме взрыва. Дело в том, что при обычных условиях молекулы водорода не взаимодействуют с молекулами хлора, так как и те и другие достаточно прочны. [18]
Из уравнения ( 7 1) следует, что энергия активации реакции взаимодействия водорода с электроном по мере сдвига потенциала в отрицательную сторону уменьшается. [19]
Вересковым и Слинько было показано -, что наибольшей каталитической активностью в отношении реакции взаимодействия водорода с кислородом обладают никель, палладий и платина. На этих катализаторах реакция протекает с большой скоростью уже при 20 С. [20]
Почти столетие отделяет нас от первых опытов выдающегося русского физико-химика Н. Н. Бекетова, изучавшего реакцию взаимодействия водорода с растворами солей металлов при различных давлениях газа. [21]
Целое столетие отделяет нас от первых опытов выдающегося русского физико-химика Н. Н. Бекетова, изучавшего реакцию взаимодействия водорода с растворами солей металлов при различных давлениях газа. [22]
В результате этих исследований было показано, что наибольшей каталитической активностью ( удельной) в отношении реакции взаимодействия водорода и кислорода обладают металлы группы VIII периодической системы элементов Д. И. Менделеева: никель, платина и палладий. При этом для обеспечения реакции взаимодействия водорода и кислорода при температурах порядка 30 - 40 С и высоких объемных скоростях ( до 10000 ч - 1) необходим такой катализатор, который обеспечивал бы протекание процесса в области внешней диффузии. Температура катализатора должна подниматься ка 15 - 20 выше температуры конденсации водяного пара, так как в противном случае активность катализатора может быть резко понижена. [23]
В тех случаях, когда требуется особо высокая чистота водорода, производят его очистку от кислорода, осуществляя реакцию взаимодействия водорода с кислородом на платинированном асбесте в качестве катализатора. Образующиеся пары воды поглощаются в сушильных колонках. [24]
 |
Сравнительная характеристика галогеноводородов. [25] |
Как ни просты по составу эти двухатомные молекулы, получение и свойства НГ существенно зависят от природы галогена. Реакция взаимодействия водорода с фтором ( H2 F22HF) протекает в темноте со взрывом, с хлором ( С12Ч - Н2 2НС1) - на свету2, с йодом - при нагревании. [26]
В основе электронной теории катализа лежит представление о том, что свободные или слабо связанные электроны катализатора делают его радикалоподобным, за счет чего и обеспечивается ускорение реакций, протекающих на поверхности катализатора. Например, реакция взаимодействия водорода с кислородом на поверхности платинового катализатора, согласно электронной теории катализа, протекает по следующему механизму. [27]
Высокая взрыве - и пожароопасность водорода обусловлена способностью его легко вступать в химическое взаимодействие с окислителями с выделением большого количества тепла. Для инициирования реакций взаимодействия водорода с окислителями в большинстве случаев требуется незначительный тепловой импульс. Пределы воспламеняемости водорода соответствуют концентрации его в воздухе от 4 до 75 объемн. Нижний и верхний пределы детонации смесей водорода с воздухом соответствуют концентрациям его 18 3 и 74 объемн. [28]
Высокая взрыво - и пожароопасность водорода обусловлена способностью его легко вступать в химическое взаимодействие с окислителями с выделением большого количества тепла. Для инициирования реакций взаимодействия водорода с окислителями в большинстве случаев требуется незначительный тепловой импульс. Пределы воспламеняемости водорода соответствуют концентрации его в воздухе от 4 до 75 объемн. Нижний и верхний пределы детонации смесей водорода с воздухом соответствуют концентрациям его 18 3 и 74 объемн. [29]
Например, если реакция взаимодействия водорода с йодом протекает так, как это было описано на стр. [30]
Страницы: 1 2 3 4