Реакция - углерод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Вам помочь или не мешать? Законы Мерфи (еще...)

Реакция - углерод

Cтраница 1


Реакции углерода с галогенами протекают только при нагревании.  [1]

Реакции углерода с СО2 и Н О использованы в работах [ 2, с.  [2]

Реакции углерода с газами имеют большое значение и для других процессов, не связанных с удовлетворением энергетических потребностей. Активированный углерод производится почти целиком активированием углеродных материалов водяным паром с воздухом или одним воздухом.  [3]

Реакции чстыроххлорпстого углерода с тетраэтилоло-вом, гексаэтилдиоловом и хлористым трпэтилоловом, инициированные перекисью бензопла, сопровождались образованием этана, отклепа, бутана, двуокиси углерода, хлороформа, бензойной кислоты, хлорида три.  [4]

Поскольку реакции углерода с газами имеют различные энергии активации и порядки реакций, относительные скорости этих реакций являются функцией температуры и давления, выбранных для установления корреляции. К сожалению, авторы не располагают данными по реакционной способности для всех четырех реакций углерода с газами, проводимых с одним и тем же образцом угля.  [5]

Порядок реакции углерода с кислородом, по данным различных авторов, является нулевым, первым или промежуточным между этими значениями. Однако согласие не получается идеальным. Фактически порядок немного меньший / 2 лучше описывал бы результаты.  [6]

Механизм реакции углерода с водяными парами исследован менее подробно, чем взаимодействие ССЬ С. Ряд фактоа говорит, однако, в пользу далеко идущей аналогии между этими двумя процессами.  [7]

Особенностью реакции углерода с газами является наличие экстремальной зависимости скорости реакции от температуры опыта. На рис. 51 видно, что скорость реакции ( при скорости потока воздуха 2 3 м / с) растет до 1200 - 1500 С, затем уменьшается, а при более высоких температурах ( 1800 - 2000 С) вновь возрастает.  [8]

9 Выход углеводородов при взаимодействии графита с водородом. / - этан. 2 - пропан. 3 - этилен. 4 - пропилен. [9]

Продуктами реакции углерода с водородом, кроме метана, могут быть углеводороды гомологического ряда как насыщенные, так и ненасыщенные. Содержание углеводородов гомологического ряда в продуктах реакции значительно меньше, чем метана. На рис. 53 приведены кривые изменения выхода углеводородов в зависимости от температуры реакции. С повышением температуры реакции выход высших гомологов углеводородов уменьшается, продуктом реакции является метан. Отсутствие среди получающихся углеводородов изогомологов ( например, изобутана) показывает, что при взаимодействии с водородом происходит разрыв только краевых связей плоских углеродных сеток. С повышением температуры вероятность разрыва связей становится соизмеримой со скоростью присоединения водорода, и при 1000 С реакция, возможно, контролируется скоростью присоединения водорода.  [10]

Интенсивность реакции углерода кокса с кислородом воздуха на поверхности коксовых частиц также велика. Однако, подвод свежего кислорода к поверхности частицы и отвод от нее продуктов сгорания происходит в основном за счет диффузии, а так как диффузия кислорода в среде инертных газов происходит сравнительно медленно, то это задерживает горение кокса. Увеличение скорости подвода воздуха к горящему коксу интенсифицирует процесс горения последнего, так как при этом струя воздуха срывает с кокса пленку инертных газов. Таким образом, скорость горения кокса лимитируется возможностями подвода кислорода к поверхности коксовых частиц.  [11]

При реакциях углерода в газовых потоках при давлениях, близких к атмосферному, приходится считаться с усложняющим фактором, обусловленным наличием пограничного слоя газа, непосредственно прилегающего к поверхности твердого вещества.  [12]

Даже для реакции углерода с кислородом, протекающей по первому порядку, сомнительно, имеет ли концепция Россберга какое-нибудь значение, так как кажется необоснованным сравнивать половину энергии диссоциации кислорода с энергией активации реакции.  [13]

Так как реакции углерода с газами имеют различные энергии активации и порядки реакций, то, очевидно, относительные скорости этих реакций будут функцией температуры и давления, выбранного для сравнения.  [14]

По порядку реакции углерода с водородом имеется очень мало данных. Уравнение ( 11) предполагает, что при низких давлениях должен получаться максимальный порядок, равный двум, а при высоких давлениях порядок реакции должен дойти до единицы.  [15]



Страницы:      1    2    3    4