Реакция - восстановление
Cтраница 1
Реакция восстановления широко используется для получения органических соединений различных классов. Термин восстановление обычно используется в органической химии для характеристики процессов, связанных с уменьшением числа атомов кислорода и кратных связей в органических соединениях. [1]
Реакции восстановления ( окисление Сахаров) протекают легко в щелочной среде и труднее в нейтральной и особенно кислой среде. [2]
Реакция восстановления является, вероятно, свободноради-кальным процессом. [3]
 |
Распределение температур в шахтной печи никелевой плавки. на воздушном дутье ( а и при 24 5 % О, ( б. [4] |
Реакции восстановления протекают при взаимодействии газовой фазы, содержащей значительные количества СО, и твердого углерода кокса с брикетами или агломератом и получающимися при плавке расплавами. [5]
Реакция восстановления может проходить либо по типу нуклеофильного восстановления, либо по типу нуклеофильного присоединения. Гидрид натрия, который имеет очень резко выраженный основной характер, может применяться только для соединений, не способных к енолизации. [6]
Реакция восстановления протекает ступенчато. Сначала получается магнитная окись железа, а в дальнейшем - металл. Если восстановление проводить при температуро выше 573J С, то образуется еще один промежуточный продукт - закись железа. [7]
Реакция восстановления - водородом окиси-закиси железа, в отличие от восстановления им окиси меди, сла бо эндотермична, а поэтому обратима. Если, наоборот, через раскаленное металлическое железо пропускать водяные пары, получается окисел ( железа, а водяные пары частично восстанавливаются в свободный водород. В этих условиях реакции становятся необратимыми потому, что в первом случае ток водорода увлекает с соб о) Й образующиеся ] при реакции водяные пары; во втором сЬгуч: ае, наоборот, ток водяных паров увлекает с собой образующийся при реакции водород. И в том и в другом случае возможность обратной реакции исчезает, так как ( участвующие в ней вещества чисто механически разобщаются. [8]
Реакции восстановления в межфазных условиях, катализируемые краун-эфирами, подобны реакциям, катализируемым четвертичными солями, в том смысле, что если правильно подобран катализатор, то выходы продуктов хорошие, но не наблюдается никаких особых преимуществ этого метода перед более традиционной методикой восстановления. Этим методом ацетофенон, цикцогексанон и гептанон-2 восстановлены на 49, 50 и 41 % соответственно. [9]
Реакция восстановления до AsH3 - Все соединения мышьяка ( As111 и Asv) восстанавливаются в кислой среде металлическим цинком до мышьяковистого водорода. [10]
Реакция восстановления водородом часто используется для получения металлов и некоторых неметаллов. Восстановление окислов многовалентных металлов протекает ступенчато. [11]
 |
Восстановление окислов водородом в трубчатой печи.| Прибор для восстановления окислов металлов водородом. [12] |
Реакции восстановления окислов начинаются при температуре около 200 - 400 С. [13]
Реакция восстановления эндотермическая, поэтому температура по высоте слоя снижается. Восстановительная зона толще, чем окислительная, а интенсивность дутья на толщину зон не влияет, так как скорость химических реакций в слое во много раз больше скорости смесеобразования и реакция протекает в диффузионной области. [14]
Реакции восстановления, производимые ионом Sn Нормальный окислительный потенциал пары Sn / Sn равен 0 15 в. Соответственно этому ион Sn является довольно сильным восстановителем, способным восстанавливать многие окислители с большим окислительным потенциалом. Рассмотрим несколько примеров таких реакций. [15]
Страницы: 1 2 3 4