Cтраница 4
Реакции восстановления окислов начинаются около 200 - 400 С, но в большинстве случаев они идут с небольшими скоростями. Объясняется это не только большой поверхностью порошкообразного металла, но также и тем, что пирофорные металлы, как правило, имеют искаженную кристаллическую решетку, повторяющую в какой-то степени кристаллическую решетку исходного окисла. Перестройка решетки и поверхностное окисление металла приводит к его разогреванию и к самовозгоранию на воздухе. [46]
Реакция восстановления по Мейервейну - Понндорфу - Всрлею идет до конца, если взять избыток восстановителя ( изопропилового спирта), а реакция окисления по Оппенауэру - если взять избыток ацетона. [47]
Реакция восстановления протекает ступенчато. Сначала получается магнитная окись железа, а в дальнейшем - металл, при температуре выше 573 С образуется еще один промежуточный продукт - закись железа. При температуре восстановления 600 С железо получается в виде спеченного порошка и легко поддается измельчению в ступке, а при 800 С - в виде трудноизмельчаемой губки и обладает некоторой ковкостью. [48]
Реакции восстановления водородом наиболее часто используются для получения металлов и некоторых неметаллов из их оксидов. [49]
Реакция восстановления протекает только в том случае, если алюминиевый порошок достаточно мелок. [50]
Реакция восстановления протекает ступенчато. При температуре восстановления 600 С железо получается в виде несколько спеченного порошка и легко поддается измельчению в ступке, а при 800 С - в виде трудноизмельчаемой губки и обладает некоторой ковкостью. [51]
Реакция восстановления является распространенным методом получения многих органических соединений как в лаборатории, так: и в промышленности. [52]
Реакция восстановления каждым из указанных выше сернистых соединений натрия имеет свои характерные особенности. [53]
Реакция восстановления цинком с добавкой едкого натра проходит в растворе в сольвент-нафте при кипении растворителя быстро и гладко. [54]
Реакция восстановления до AsHs - Все соединения мышьяка ( As111 и Asv) восстанавливаются в кислой среде металлическим цинком до мышьяковистого водорода. [55]
Реакции восстановления и окисления органических веществ так же как и в неорганической химии характеризуются процессом передачи электронов, причем восстановление-это приобретение электронов, а окисление - их отдача. Вместе с тем, круг органических окислительно-восстановительных реакций очерчен гораздо менее четко, чем в неорганической химии. [56]
Реакция восстановления протекает бурно, и при быстром введении формальдегида возможно выбрасывание жидкости. В ходе реакции коричневый цвет раствора переходит в темный сине-зеленый. Для определения полноты восстановления отбирают несколько миллилитров раствора, нагревают, прибавляют NH4OH до слабого запаха аммиака, и доведя до кипения, оставляют для осаждения Сг ( ОН) 3; если раствор над осадком не имеет желтой окраски, восстановление закончено. [57]