Реакция - восстановление
Cтраница 3
 |
Коэффициенты диффузии ионов циркония и гафния в эквимольной смеси хлоридов натрия и калия. [31] |
Реакция восстановления необратима и контролируется диффузией. Коэффициент диффузии иона Hf2 равен ( 2 73 0 39) 10 - 3см2 / сек, а энергия активации диффузии составляет 7 95 0 2 кал / моль. [32]
Реакция восстановления не идет, если сульфогруппа находится при углеродном атоме, который связан с бензольным кольцом, как в толуол-со-сульфокислоте. [33]
Реакции восстановления, отвечающие прямому или косвенному введению водорода, значительно более многочисленны, чем реакции с введением в молекулу атомов металла или электроположительных металлоидов. Эти реакции часто осуществляют, используя газообразный водород в присутствии металлических катализаторов в гетерогенной фазе. Важнейшими катализаторами являются следующие [ Augustine, стр. III, 686 ], и платина [ Rylander, стр. [34]
Реакции восстановления ( 1 - 3) подавляются присутствием хлора в растворе. Наличие хлора препятствует также образованию многоядерных соединений. [35]
Реакция восстановления идет в значительной степени также при наличии избытка альдегида против теоретически вычисленного. Если стерически затрудненное соединение Гриньяра не имеет водородного атома в р-положении, то восстановление по указанной схеме невозможно. [36]
Реакция восстановления идет в значительной степени также при наличии избытка альдегида против теоретически вычисленного. [37]
Реакции восстановления и окисления биливердина приводят к образованию большого числа различных нециклизованных тетрапирролов. [38]
Реакция восстановления идет во всем объеме раствора. Металл осаждается на всех поверхностях изделий и стенках ванны, однако основная часть восстановленного металла ( более 80 %) остается в растворе в виде мелкораспыленных частиц. Их необходимо отделить фильтрацией или осаждением и после регенерации использовать вновь. Это является серьезным недостатком классического способа металлизации. Осаждение металла па заданной поверхности при классическом способе металлизации представляет значительные трудности, так как восстановленный металл равномерно покрывает всю поверхность. [39]
Реакция восстановления идет в значительной степени также при наличии избытка альдегида против теоретически вычисленного. [40]
Реакции восстановления алюмогидридом лития обычно протекают количественно и продукты реакции отличаются большой чистотой. Алюмогидрид лития является удобным реагентом для быстрого превращения кислородных соединений, например альдегидов, кетонов, кислот, ангидридов, сложных эфиров и гало-генангидридов, в соответствующие спирты. [41]
Реакция восстановления водородом часто используется для получения металлов и некоторых неметаллов. Восстановление окислов многовалентных металлов протекает ступенчато. [42]
 |
Восстановление окислов во - трубку нагревают газовой.| Прибор для восстановления окислов металлов водородом. [43] |
Реакции восстановления окислов начинаются при температуре около 200 - 400 С. Некоторые металлы, например висмут, восстанавливаются при этой температуре. [44]
Реакции восстановления водородом наиболее часто используются для получения металлов и некоторых неметаллов из их окислов. [45]
Страницы: 1 2 3 4