Реакция - электровосстановление
Cтраница 2
Протекание реакций электровосстановления, по мнению автора, связано с механизмом выделения водорода на данном электроде. [16]
Протекание реакций электровосстановления через стадию адсорбции более вероятно и энергетически более выгодно даже в тех случаях, когда заполнение поверхности частицами деполяризатора очень мало. [17]
Протекание реакций электровосстановления связано, по мнению автора книги, с механизмом выделения водорода на данном электроде. [18]
Протекание реакций электровосстановления через стадию адсорбции более вероятно и энергетически более выгодно даже в тех случаях, когда заполнение поверхности частицами деполяризатора очень мало. [19]
Протекание реакций электровосстановления в водных средах, и вероятно, в протолитических растворителях связано с механизмом выделения водорода на данном электроде. [20]
Если при реакции электровосстановления положительный заряд первичных ионов меньше, чем вторичных, то трудности, вызванные необходимостью десорбции последних, должны быть большими. Эти предположения согласуются с опытными данными, полученными при перезарядке ионов железа, церия, таллия, ванадия и молибдена. [21]
Если при реакции электровосстановления положительный заряд первичных ионов меньше, чем втошчных, то трудности, вызванные необходимостью десорбции последних, должны быть большими. Эти предположения согласуются с опытными данными, полученными при перезарядке ионов железа, церия, таллия, ванадия и молибдена. [22]
В противоположность реакции электровосстановления электрокаталитические реакции протекают при потенциалах, близких к потенциалу выделения водорода. Для их изучения широко используется метод кривых заряжения, который позволяет определить константу скорости реакции органического вещества с адсорбированным на электроде атомарным водородом. [23]
 |
Подпрограмма восстановления хлористого бензила в присутствии. [24] |
Известны также многочисленные поляризационные кривые реакций электровосстановления в области сильно отрицательных потенциалов, не обнаруживающих никаких аномалий наклона. Приходится допустить, что при достаточно отрицательных потенциалах первое слагаемое в выражении в скобках в правой части уравнения ( 1) меньше, чем это предполагалось. [25]
На катоде происходит реакция электровосстановления, на адоде - реакция электрохимического окисления. В данном случае нас интересуют реакции электрохимического окисления органических соединений. [26]
Довольно полно исследованы реакции электровосстановления органических галогенидов в диметилформамиде ( ДА Ф) как растворителе. [27]
Таким образом, наиболее распространенная реакция электровосстановления происходит без участия водорода, что ясно показывает ошибочность восходящей к Ферстеру [50] точки зрения об обязательном участии атомов водорода в реакциях электровосстановления. Нужно иметь в виду, что зависимость потенциала восстановления от величины рН еще не доказывает участия иона или атома водорода в самом элементарном акте реакции. Так, потенциал восстановления растворов щавелевой кислоты меняется с рН раствора. Представление о присоединении электрона к молекуле, как о первичной стадии реакции восстановления, находится в согласии с выводами, к которым приходит А. Н. Теренин [51] на основании исследования фотохимических процессов в растворах. Весьма вероятно, что элементарный акт реакции электровосстановления на катодах, мало адсорбирующих водород, как правило состоит в присоединении электрона к реагирующей частице. [28]
Известно, что многие реакции электровосстановления легко протекают на ртути, свинце и других металлах, которые практически не адсорбируют водород. Механизм про -; текания такой реакции называется электронным механизмом. [29]
Известно, что многие реакции электровосстановления легко протекают на ртути, свинце и других металлах, которые практически не адсорбируют водород. [30]
Страницы: 1 2 3 4