Вышеприведенная реакция

Cтраница 2

В вышеприведенной реакции восстановитель - атом меди отдает 2 электрона, а окислитель - молекула азотной кислоты ( точнее, N 5, содержащийся в этой молекуле) получает 3 электрона. [16]

Анализ вышеприведенных реакций показывает, что имеется довольно большое количество разнообразных методов получения 1 4-дизамещенных адамантана. В то же время, возможности получения 1 2-дизамещенннх адамантана довольно ограничены. В связи с этим в химии адамантана разработаны косвенные многостадийные методы введения разнообразных заместителей в узловое и соседнее мое тиковое положения адамантанового ядра. [17]

Из вышеприведенных реакций видно, что для обеспечения максимальных выходов ацетилена необходимо подавить процесс разложения метана до углерода и водорода, что возможно при избыточном подводе количества энергии с последующей быстрой закалкой конечных продуктов. [18]

В вышеприведенной реакции соединение ( III) превращается в соединение ( IV) с сохранением конфигурации относительно реакционного центра. Реакции перегруппировки также подтверждают концепцию участия соседних групп. [19]

В вышеприведенной реакции при стандартной температуре образуется 1 моль газообразного водорода, поэтому Ди1 - - 01 и А 1 - 8 314 - 298 152479 Дж / моль 2 4 кДж / моль. [20]

Вариацией вышеприведенной реакции является внутримолекулярная конденсация, сопровождаемая циклизацией и известная как циклизация Дикмана. Она применима для получения не только карбоциклических, но и гетероциклических соединений. [21]

Для вышеприведенной реакции необходимы хотя бы очень малые количества свободной НСЮ. В растворе же гипохлорита эта реакция идет потому, что вследствие гидролиза в нем всегда находится свободная кислота и она появляется даже в присутствии небольших количеств гияро-ксильных ионов, не могущих остановить гидролиза, ибо хлорноватистая кислота - весьма слабая кислота. [22]

Для вышеприведенной реакции необходимы хотя бы очень малые количества свободной НСЮ. В растворе же гипохлорита эта реакция идет потому, что вследствие гидролиза в нем всегда находится свободная кислота и она появляется даже в присутствии вебольших количеств пияро-ксильных ионов, не могущих остановить гидролиза, ибо хлорноватистая кислота - весьма слабая кислота. [23]

Геометрия сближения двух молекул этилена при образовании молекулы циклобутана. [24]

В вышеприведенной реакции целесообразно оценивать изменения Е симметрии и энергии, происходящие лишь с л-орбиталями молекул этилена при их превращении в соответствующие о-орбитали ( связи) молекулы циклобутана. Остальные о-связи ( орбитали) С-С и С - Н как реагентов, так и продуктов реакции можно исключить из рассмотрения, ибо их симметрия не меняется в ходе реакции, а изменение гибридизации этих связей и незначительные изменения энергии не влияют на общее направление процесса. [25]

Осуществление вышеприведенной реакции происходит, по Форлендеру [ цит. [26]

В вышеприведенной реакции HSCOS в момент образования тотчас распадается на НаО и СО, который как газ улетучивается из раствора. Вследствие этого Н2СО, исчезает из реагирующей смеси, и она будет постоянно снова образовываться до тех пор, пока не будет израсходовано одно из исходных веществ. Таким образом эта реакция протекает количественно. [27]

В вышеприведенных реакциях оба иона - и окислитель и восстановитель - требуют одинаковой среды. В этом случае реакции количественно протекают при обыкновенной тем пера-туре в стехиометрических отношениях, определяемых приведенными уравнениями. [28]

Аналогично идут вышеприведенные реакции в диоксине. [29]

Вероятно, вышеприведенные реакции образования спиртов не являются единственными. Ускорение процесса окисления, по-видимому, еще связано и с тем, что при высокой температуре происходит интенсивное испарение влаги из вносимого раствора борной кислоты с одновременным тонким диспергированием борной кислоты в зоне реакции, которая в данном случае легко взаимодействует с образующимися спиртами и катализирует протекание цепной реакции. [30]

Страницы: 1 2 3 4