Значение - стандартный электродный потенциал
Cтраница 1
Значения стандартных электродных потенциалов используют для решения вопроса о направлении окислительно-восстановительных реакций ( см. разд. [1]
Значения стандартных электродных потенциалов, измеренные относительно водородного электрода, обычно приводят в таблицах справочных руководств. [2]
Значения стандартных электродных потенциалов используют для решения вопроса о направлении окислительно-восстановительных реакций ( см. разд. [3]
Значение стандартного электродного потенциала Е полуэлемента медь-ион меди в работе [86] было принято равным - 0 345 В. [4]
Значения стандартных электродных потенциалов позволяют предсказать, какой металл из выбранной пары будет разрушаться, т.е. служить анодом, а также оценить степень опасности коррозионного процесса. Из табл. 3.1 следует, что влияние состава электролита ( растворителя) на электродный потенциал металла значительно. Оно особенно велико, если на поверхности металлов образуются пленки, обладающие защитными свойствами. [5]
Значения стандартных электродных потенциалов plw по отношению к водородному электроду для некоторых электрохимических полуреакций восстановления указаны в табл. 2.5; приведенные данные расположены по убывающему значению отрицательного потенциала, чему отвечает снижение восстановительной и рост окислительной активности. [6]
Значения стандартных электродных потенциалов используют для установления направления окислительно-восстановительных реакций ( см. разд. [7]
Значения стандартных электродных потенциалов количественно характеризуют восстановительную способность элементарных металлов и окислительную способность их ионов. Каждый металл в ряду стандартных электродных потенциалов обладает способностью вытеснять все следующие за ним металлы из водных растворов их солей. Однако надо всегда иметь в виду, что положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов характеризует его электрохимическую активность не универсально, а только в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. Различия в процессах гидратации ионов вносят здесь свой вклад и обусловливают несоответствие изменений активности металлов в ряду стандартных электродных потенциалов изменениям их активности, обусловленной различием энергии ионизации, закономерно изменяющейся в зависимости от положения металлических элементов в периодической системе. [8]
Значения стандартных электродных потенциалов pl t по отношению к водородному электроду для некоторых электрохимических полуреакций восстановления указаны в табл. 2.5; приведенные данные расположены по убывающему значению отрицательного потенциала, чему отвечает снижение восстановительной и рост окислительной активности. [9]
Значения стандартных электродных потенциалов используют для установления направления окислительно-восстановительных реакций ( см. разд. [10]
Значения стандартных электродных потенциалов у обоих электродов различны при 25 С Афд8С1 0 222 и ФнКгсь 0.268 В. [11]
Значения стандартных электродных потенциалов металлов обычно становятся при комплексообразовании ионов металлов более отрицательными, что приводит к изменению характера окислительно-восстановительных реакций. [12]
 |
Зависимость скорости. [13] |
Значения стандартных электродных потенциалов железа, кобальта и никеля позволяют отнести их к числу металлов средней химической активности. [14]
Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn / Zn2 и Cd / Cd2 соответственно равны - 0 76 В и - 0 40 В. [15]
Страницы: 1 2 3 4