Значение - стандартный электродный потенциал
Cтраница 2
Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn / Zn2 и Cd / Cd2 соответственно равны - 0 76 В и - 0 40 В. [16]
Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn / Zn2 и Cd / Cd2 соответственно равны - 0 76 В1 и - 0 40 В. [17]
Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 С представлены в табл. VI. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп2 при помощи висмутата натрия. Катион Мп2 при реакции с ВЮ3 - окисляется до аниона перманганата МпО4 -, который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. [18]
Как значения стандартных электродных потенциалов определяют отношение металлов Сг, Мо и W к кислотам. [19]
Используя значения стандартных электродных потенциалов металлов, определить, какие металлы вытесняют олово и свинец из растворов их солей и используются при гидрометаллургическом получении олова и свинца. [20]
Поскольку значения стандартных электродных потенциалов Са, In, T1 отрицательные, они растворяются в кислотах с выделением водорода. [21]
Согласно значениям стандартных электродных потенциалов при электролизе из растворов солей цинка на катоде должен выделяться водород. В действительности же при плотности тока в 1 мА / см2 выделяется примерно 60 % цинка. [22]
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов ( см. табл. 11), определить, какие из приведенных ниже реакций могут протекать самопроизвольно. [23]
Аналогичным образом вводят значения стандартных электродных потенциалов для любых электродов. Их значения приводятся в таблицах. [24]
В таблице 7.1 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак -, а знаком отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями. [25]
 |
Стандартные электродные потенциалы металлов. [26] |
В таблице 18 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов. Символом Me / Me обозначен металл Me, погруженный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак -, а знаком отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями. [27]
В табл. 44 приведены значения стандартных электродных потенциалов для ряда металлов в порядке возрастания величин этих потенциалов. [28]
В таблицах обычно приводят значения стандартных электродных потенциалов. На практике электрохимические процессы проводят в условиях, отличающихся ог стандартных. Реальные равновесные электродные потенциалы зависят от концентрации, температуры, состава электролита и могут зависеть в некоторых случаях от кислотности среды. Учет всех факторов, определяющих напряжение, необходимое для протекания электролиза, требует знания многих величин. Обычно значение этого напряжения сначала лишь оценивается, а точно устанавливается экспериментальным путем. [29]
Металлы термодинамически нестабильные имеют значения стандартных электродных потенциалов большие, чем металлы предшествующей группы, но меньше нуля: Cd, In, Tl, Co, Ni, Mo, Pb, W. Поэтому окисляться водой ( рН7) они не могут, но будут неустойчивыми в кислых средах и в любых средах в присутствии кислорода. [30]
Страницы: 1 2 3 4