Значение - стандартный электродный потенциал
Cтраница 4
Каждое слагаемое в правой части представляет собой значение стандартного электродного потенциала, приведенного к одному электрону. [46]
В рассмотренных примерах ход реакции полностью определялся значениями стандартных электродных потенциалов, причем разность их была достаточно большая. При равенстве окислительно-восстановительных потенциалов обеих систем устанавливается равновесие. [47]
В табл. 9 приложения для ряда электрохимических систем приведены значения стандартных электродных потенциалов ф, измеренных по отношению к стандартному водородному электроду. Чем меньше ( в алгебраическом смысле) значение q, тем сильнее выражены восстановительные свойства соответствующей электрохимической системы; напротив, чем больше значение ф, тем более сильными окислительными свойствами характеризуется система. [48]
В табл. 6 приложения для ряда электрохимических систем приведены значения стандартных электродных потенциалов ЕГ, измеренных по отношению к стандартному водородному электроду. Чем меньше ( в алгебраическом смысле) значение 8, тем сильнее выражены восстановительные свойства соответствующей электрохимической системы; напротив, чем больше значение &, тем более сильными окислительными свойствами характеризуется система. [49]
В табл. 9 приложения для ряжа электрохимических систем приведены значения стандартных, электродных потенциалов - р, измеренных по отношению к стандартному водородному электроду. Чем меньше ( в алгебраическом смысле) значение ф, тем сильнее выражены восстановительные свойства соответствующей электрохимической системы; напротив, чем больше значение Ф, тем более сильными окислительными свойствами характеризуется система. [50]
 |
Микроструктура титана после катодного наводороживания и последующего анодирования ( Х1000. [51] |
Из изложенного следует, что для титана, характеризующегося весьма электроотрицательным значением стандартного электродного потенциала и, следовательно, высокой степенью термодинамической нестабильности, наблюдающаяся относительно высокая устойчивость в растворах неокисляющих кислот ( в которых коррозия протекает с водородной деполяризацией и образованием гидрида) обусловлена повышенным торможением анодного процесса. При пассивном состоянии степень окисления поверхности титана резко возрастает. [52]
Об уменьшении химической активности в ряду Си-Ag - Аи свидетельствуют также значения стандартных электродных потенциалов. Поскольку Си, Ag и Аи расположены в электрохимическом ряду напряжений после водорода, кислоты могут окислять их лишь за счет аниона: Си и Ag растворяются в HN03 и концентрированной H2SO4, Аи - в горячей концентрированной H2Se04 - Лучшим растворителем для золота являются насыщенный хлором раствор НС1 и царская водка. [53]
Об уменьшении химической активности в ряду Си-Ag - Аи свидетельствуют также значения стандартных электродных потенциалов. Лучшим растворителем для золота являются насыщенный хлором раствор НС1 и царская водка. [54]
Страницы: 1 2 3 4