Режим - диффузия
Cтраница 2
На некотором интервале изменения среднего радиуса пор, соответствующем молекулярному и переходному режимам диффузии реагентов, эффективная константа скорости монотонно увеличивается при уменьшении среднего радиуса пор. При дальнейшем его уменьшении диффузия реагентов становится кнудсеновской и эффективная константа скорости принимает постоянное значение. [16]
При анализе данных, полученных любым методом, необходимо пользоваться уравнениями, соответствующими наблюдаемому режиму диффузии. Это положение иллюстрируется ниже применительно к методу Викке-Калленбаха. [17]
 |
Распределение концентра - . [18] |
А ао - концентрация примесей в исходном материале; LN - длина диффузии примесей, зависящая от режимов диффузии. [19]
При изготовлении диффузионных диодов глубина залегания перехода может составлять до 3 10 - 4 см; диапазон пробивного напряжения при заданном удельном сопротивлении кремния устанавливается подбором режима диффузии. [20]
Окп - Кп, то при Кп - О, D - / 12, и соответственно при Кп - оо, D % - Dun - Режим диффузии в катализаторе определяется давлением в системе и радиусом пор катализатора. Применение соотношения (IX.21) для описания диффузии в катализаторе позволяет автоматически учесть влияние указанных факторов на механизм диффузии. [21]
По мере образования зоны кольматации, роста и уплотнения глинистой корки скорость проникновения фильтрата глинистого раствора в пласт падает и, начиная с некоторого момента времени, выполняется соотношением vVfc -: Ц, режим конвективно-молекулярной диффузии переходит в режим чисто молекулярной диффузии. В зависимости от геометрии микропотока смешивающихся жидкостей диффузия происходит не только в направлении вектора скорости, но и в поперечных направлениях, поэтому эффективный коэффициент диффузии является тензором. [22]
С точки зрения эксперимента лимитирующую стадию можно установить, исследуя а) форму кинетических кривых ( так как диффузия в пленке и частице описывается различными математическими уравнениями, см. ниже), б) влияние размешивания ( поскольку в истинном режиме диффузии через частицу скорость не должна зависеть от скорости размешивания) и в) результаты опытов с прерыванием, в которых смола на некоторое время извлекается из раствора и затем помещается туда снова; это не должно отразиться на скорости, если лимитирует диффузия через пленку, и должно привести к выравниванию внутренних концентраций, а следовательно, к временному увеличению скорости, если обмен замедляется диффузией в частице. [23]
Вынужденный поток будет сказываться лишь тогда, когда движение идет в больших порах. В случае, например, кнуд-сеновского режима диффузии даже существенное увеличение давления внутри гранулы ( более чем на 9 8 - 104 Па) не отразится на скорости транспорта. [24]
Описанная схема объясняет, почему каждый следующий слой возникает в том же месте, что и предыдущий ( § 2), причем фронт роста его передвигается в одном и том же направлении. Объясняет она также зависимость направления движения фронта роста от движения раствора, определяющего режим диффузии. [25]
Расчет p ( t), выполненный при ZAI; а0 5; СА - 10 - моль / см3; i 10 - 3 А / см2, показывает, что влияние кинетических особенностей растворения компонента А проявляется тем заметнее, чем меньше величина и продолжительность анодной поляризации и выше значения коэффициента диффузии в сплаве. Увеличение i, наоборот, способствует более раннему переходу кинетики СР сплава в режим твердофазной диффузии. [26]
Вычислять величину / d следует, учитывая специфику диффузионных процессов. При диффузии растворов электролитов ионы электролита перемещаются в одном общем направлении и, когда режим диффузии установится, перемещаются с одинаковой скоростью. Таким образом, ионы противоположного знака в значительной степени теряют индивидуальность движения, присущую им в равновесном растворе и сохраняемую при прохождении через растворы электрического тока. Потеря ионами способности к независимому перемещению эквивалентна до некоторой степени образованию ионных пар или более сложных ионных комплексов. Представление об ионных парах используется обычно при рассмотрении свойств электролитов в области высоких концентраций. Оно не распространяется на область разбавленных растворов, где поведение электролитов удовлетворительно описывается на основе представлений Дебая и Гюккеля об ионной атмосфере. Ионная атмосфера отожествляется при этом с частицей, расположенной на указанном расстоянии от центрального иона, перемещающейся вместе с ним в направлении процесса диффузии и имеющей заряд, обратный по знаку и равный по величине его заряду. [27]
Вычислять величину / ( d) следует, учитывая специфику диффузионных процессов. Как уже отмечалось, при диффузии растворов электролитов ионы электролита перемещаются в одном общем направлении и, когда режим диффузии установится, с одинаковой скоростью. [28]
Вычислять, величину / а следует, учитывая специфику диффузионных процессов. Как уже отмечалось, при диффузии растворов электролитов ионы электролита перемещаются в одном общем направлении и, когда режим диффузии установится, с одинаковой скоростью. Таким образом, ионы противоположного знака в значительной степени теряют индивидуальность движения, присущую им в равновесном растворе и сохраняемую при прохождении через растворы электрического тока. Потеря ионами способности к независимому перемещению эквивалентна до некоторой степени образованию ионных пар или более сложных ионных комплексов. Представление об ионных парах используется обычно при рассмотрении свойств электролитов в области высоких концентраций. Оно не распространяется на область разбавленных растворов, где поведение электролитов удовлетворительно описывается на основе представлений Дебая и Гюккеля об ионной атмосфере. Ионная атмосфера отождествляется при этом с частицей, расположенной на указанном расстоянии от центрального иона, перемещающейся вместе с ним в направлении процесса диффузии и имеющей заряд, обратный по знаку и равный по величине его заряду. [29]
 |
Схема процесса диффузии ЖИДКОСТИ, наполняющей. [30] |
Страницы: 1 2 3 4