Значение - электроотрицательность
Cтраница 1
Значения электроотрицательности по Полингу определяются путем сравнения энергии диссоциации различных молекул, содержащих данный атом. Энергия диссоциации ( D) молекулы LiH составляет 58, для Li2 25 и для Н2 103 ккал / моль. [1]
 |
Шкала электроотрицательности элементов я ее связь с периодической системой. [2] |
Значения электроотрицательностей в табл. 10 могут основываться как на постулате - об аддитивности, так и на постулате о средней геометрическом. Но при вычислении остальных значений х в табл. Ц в основу использования термохимических данных не может быть положен постулат о среднем геометрическом, так как не известны абсолютные значения энергий некоторых связей. [3]
Значения электроотрицательности, полученные из термохимических данных. [4]
 |
Значения электроотрицательностн групп-заместителей. [5] |
Значение электроотрицательности рассчитывают из спектральных данных. При введении в молекулу экстрагента группы - СС13 экстракционная способность снижается очень сильно. [6]
Значения электроотрицательностей были впервые рассчитаны Полингом; метод его расчетов основан на энергиях связей. В большинстве случаев в литературе, например 4 ], приводятся значения Полинга. Приведенные здесь значения ( по Оллреду) уточнялись также другими авторами. Электроотрицательное, как по Полингу, так и по Оллреду, как правило, безразмерные величины. [7]
Значения электроотрицательности, полученные по ( 4 - 22), по-видимому, лучше отражают химические свойства, чем значения по шкалам Полинга и Малликена, особенно для тех случаев, когда эти значения плохо согласуются между собой, например для элементов 1ПБ -, IVB-и VB-rpynn. Кроме того, они лучше коррелируют со значениями, полученными более старыми методами. [8]
Значения электроотрицательностей для таких групп атомов, как СН3, CF3, С2Н5 и др., были рассчитаны Хаги при допущении переменной электроотрицательности центрального атома в группе и выравнивании электроотрицательностей по всем связям. Расчет или оценка электроотрицательности групп были проведены и с помощью других методов, однако мы на них останавливаться не будем. [9]
Значения электроотрицательности, приводимые в учебной литературе, могут несколько отличаться по величине. Это объясняется тем, что они рассчитывались различными методами исходя из определенных допущений и предположений. К тому же важно иметь именно относительные числовые данные, которые бы указывали, какой из двух атомов более электроотрицателен. [10]
Значение электроотрицательности выражено в электроновольтах. [11]
Значения электроотрицательностей недостаточно точны для проведения количественных вычислений; однако если принять, что они известны с точностью до 0 05, то можно получить ряд значений для энтальпий связей. [12]
Значения электроотрицательности фосфора и водорода близки между собой. [13]
 |
Зависимость энергии ионизации от порядкового номера элемента. [14] |
Значения электроотрицательностей атомов элементов также подчиняются периодическому закону. [15]
Страницы: 1 2 3 4