Cтраница 4
При больших различиях в значениях электроотрицательностей взаимодействующих атомов возникает ионная связь. [46]
В табл. 8.3 приведен ряд значений оптической электроотрицательности, полученных при спектроскопических исследованиях. Разница между ними для данного иона металла, помноженная на 30 000 слГ1, должна дать 10 Dg-значения d - d - споктра. В таблице также указаны лигаиды и приведены значения оптической электроотрицательности для п - и сг-орбиталей. [47]
Между стандартными электродными потенциалами и значениями электроотрицательности существует общая приближенная корреляция, которую иллюстрирует рис. 11.7. Нетрудно заметить, что в пределах точности определения значений электроотрицательности ( 0 05) точки для хлора, брома и иода лежат на прямой, соединяющей точки для фтора и водорода. Вклад энтропийного члена в изменение стандартной энергии Гиббса ( которая определяет Е) различен для разных видов окислительно-восстановительных пар, и строгого соответствия между Е и х не следует ожидать. [48]
Значения электроотрицательности А для некоторых элементов таблицы Менделеева. [49] |
Из табл. 2.1 видно, что значения электроотрицательности изменяются от 0 7 эВ для Cs до 4 эВ для F. [50]
Следовательно, образование кратной связи понижает значение электроотрицательности атома в направлении этой связи и повышает его со стороны, противоположной кратной связи, в полном соответствии с результатами термохимических методов расчета электро-отрицательностей. Отмеченная закономерность обусловлена тем, что электроотрицательность атома определяется эффективным зарядом его ядра. На последний мало влияет конфигурация внешних электронов атома, и поэтому если возможности притяжения валентных электронов с одной стороны атома ограничены, то соответствующим образом усиливается притяжение связевых электронов с другой стороны. [51]
Следует отметить, что по Полингу разность значений электроотрицательности двух элементов бх также хорошо коррелирует с величиной Ее. Таким образом, наличие не слишком больших и близких друг к другу электроотрицательностей способствует образованию связей, имеющих металлический характер. [52]
В табл. 4 - 11 приведены для сравнения значения электроотрицательностей по Малликену и Полингу. [53]
В табл. 7 эти результаты приведены вместе со значениями электроотрицательности по Полингу, Олреду и Рохову. [54]
Рассмотрение данных рис. 31 показывает, что, кроме значений электроотрицательностей, имеются и другие факторы, оказывающие влияние на частоты валентных колебаний X - Н поливалентных элементов. Если предположить, что влияние этих факторов одинаково для ряда соединений СН3 - Х ( Н), то из данных рис. 35 можно, зная, например, частоты валентных колебаний ОН воды, найти шесть фундаментальных частот колебаний метильнои группы в случае метилового спирта. Показано, что результаты, полученные таким образом, довольно хорошо согласуются с данными для достаточно широкого круга соединений, содержащих метильную группу, с различными заместителями [74], и эти данные находят важное применение для проверки правильности отнесения частот колебаний. [55]
Химическая связь тем полярнее, чем больше различие в значениях электроотрицательности атомов, между которыми она образована. Так, в ряду С - Н; N - Н; О - Н, F - Н полярность связи увеличивается. При попадании молекулы во внешнее электрическое или магнитное поле связь между атомами становится более полярной, длина диполя и диполь-ный момент увеличиваются. Внешнее поле могут создавать полярные молекулы других соединений. Способность связи становиться полярной ( или более полярной) в результате действия внешнего электрического поля называется поляризуемостью связи. [56]
Зависимость степени ионности от разности электро - отрицательности двух взаимо. [57] |
Ионная связь может возникать лишь при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов. [58]