Значение - электроотрицательность
Cтраница 2
 |
Значения электроотрицательности по Полингу. [16] |
Хотя значения электроотрицательности по существу своему являются приближенными и не связаны непосредственно ни с какими свойствами элементов, доступными для измерения, они могут принести известную пользу при обсуждении явлений неорганической химии. [17]
Однако значение электроотрицательностей, полученные таким путем, показали существование некоторых закономерностей. [18]
Какое значение электроотрицательности отвечает границе между металлами и металлоидами. [19]
Сопоставляя значения электроотрицательностей элементов от франция ( 0 86) до фтора ( 4 10) ( табл. 2.2), легко заметить, что относительная электроотрицательность подчиняется периодическому закону: в периоде она растет с увеличением номера элемента, в группе - уменьшается. Ее значения служат мерой неметалличности элементов. Очевидно, чем больше относительная электроотрицательность, тем сильнее элемент проявляет неметаллические свойства. [20]
 |
Значения относительной электроотрицательности некоторых элементов по Полингу. [21] |
Сравнение значений электроотрицательности атомов, образующих связь, позволяет оценить полярность этой связи. Например, степень полярности может быть рассчитана по эмпирическим формулам. Одна из таких формул основывается на значениях электроотрицательности атомов. [22]
Сравнение значений электроотрицательности бора и водорода показывает, что связь В - Н малополярная ковалентная со смещением общей пары электронов к атому водорода. [23]
Пользуясь значениями электроотрицательности, предскажите, имеет ли связь в а) СаО, б) HI, в) SiH, rj Вг2 и д) IC1 чисто ковалентный, чисто ионный или частично ионный характер. В случае чисто ионной и частично ионной связей укажите ожидаемое распределение зарядов. [24]
Как изменяется значение электроотрицательности в периодах и подгруппах периодической системы элементов. [25]
В ряду значений электроотрицательности углерод занимает промежуточное положение между типичными окислителями и восстановителями, поэтому разность электроотрицательностей углерода с многими другими атомами относительно невелика. В силу этого химические связи в органических соединениях, как правило, малопо-лярны. Большинство органических соединений не способно к электролитической диссоциации. [26]
В ряду значений электроотрицательности углерод занимает среднее положение между типичными окислителями и восстановителями, поэтому разность электроотрицательностей углерода с большинством других атомов относительно невелика. В силу этого химические связи в органических соединениях, как правило, малополярны. Большинство органических соединений не способно к электролитической диссоциации. [27]
На основании значений электроотрицательностей определите, как меняется характер связей в водородных соединениях и оксидах элементов 3-го периода. [28]
Исходя из значений электроотрицательности ( по Полингу) элементов II периода и хлора, определить, хлориды каких рассматриваемых элементов являются неполярными, полярными и ионными соединениями. Насколько надежна подобная оценка ионности связи. [29]
На основании значений электроотрицательностей элементов дайте краткое f объяснение следующим фактам: а) в 1787 г. Лавуазье не включил в список известных в то время элементарных веществ натрий, калий, кальций и алюминий; б) фтор соединяется со всеми элементами, кроме наиболее легких благородных газов; в) этилхлорид С2Н6С1 можно получить добавлением НС1 ( г.) к этанолу С2Н5ОН; г) наибольшей устойчивостью из трансарго-ноидных соединений отличаются фториды; д) многие металлы можно получить реакцией между их хлоридами и натрием; е) NC13 - взрывчатое вещество, в то же время NF3 - устойчивое соединение; ж) полимер ( CF2) n обладает высокой стойкостью по отношению к химическим веществам, вызывающим коррозию; з) гидриды бора находят применение в качестве ракетного топлива. [30]
Страницы: 1 2 3 4