Значение - электроотрицательность
Cтраница 3
Однако по значениям электроотрицательности формально нельзя судить об окислительном действии элементов или каких-либо их ионов. Уже тот факт, что кислород в обычных условиях существует в относительно неактивной молекулярной форме, является подтверждением этому. Точное суждение об окислительной способности элементов или соединений в водной среде возможно по значению окислительно-восстановительного потенциала. Эти величины получают, измеряя напряжения между двумя электродами, из которых один соединен с восстановителем, а другой с окислителем или изготовлен из него. [31]
Средние рекомендуемые Бацановым значения электроотрицательностей азота и хлора равны 3 0 и 3 1, соответственно. Также более электроотрицательным является хлор по шкалам Полинга и Малликена, но значения по Олреду - Рохову предполагают более электроотрицательным азот. [32]
В соответствии со значениями электроотрицательности соединения типа сульфенхлорида I не могут давать положительно поляризованный хлор. Аналогично этому для тионилхлорида II также неизвестны реакции, в которых хлор мог бы быть положительно поляризован. [33]
Следует отметить, что значение электроотрицательности для одного и того же элемента в разных его валентных состояниях неодинаково. Так, при повышении положительной валентности элемента его электроотрицательность повышается. [34]
В табл. 8.1 приведены значения электроотрицательности, взятые из работы Горди и Томаса [112]; табл. 8.2 содержит значения АХ для различных соединений, представляющих интерес в качестве жидких полупроводников. Мы интересуемся ион-ностью связи /, которая может быть определена как pled [198], где р - дипольный момент связи, a d - длина связи. [35]
ХА и хв - значения электроотрицательности атомов А и В, а коэффициент 0 208 позволяет выразить электроотрицательность в электроновольтах, если энергии диссоциации выражены в ккал / моль. Поскольку с помощью уравнения ( 84) можно определить лишь разность электроотрицательно-стей атомов, электроотрицательность какого-то одного атома должна быть выбрана произвольно в качестве начала отсчета. В табл. 14 приведены наиболее современные значения ЭО атомов, вычисленные по методу Полинга. [36]
В табл. 1.5 приведены значения электроотрицательностей элементов. [37]
В табл. 2.2 приведены значения электроотрицательности элементов по шкале Олреда - Рохова, основанной на вычислении силы кулоновского притяжения, действующей на внешний ( валентный) электрон. Отметим, что весь диапазон значений ЭО элементов заключен между 0 9 для наименее электроотрицательных металлов 1 - й и 2 - й групп и 4 1 для наиболее электроотрицательного фтора. [38]
На рис. 1.25 приведены значения электроотрицательности различных элементов по Полингу, который рекомендовал другой метод определения этой величины ( см. разд. Электроотрицательности элементов по Малликену и Полингу соотносятся между собой приблизительно как пропорциональные величины, разность электроотрицательностей х - Хв по Малликену в 2 78 раза больше, чем по Полингу. [39]
На рис. 1.25 приведены значения электроотрицательности различных элементов по Полингу, который рекомендовал другой метод определения этой величины ( см. разд. Электроотрицательности элементов по Малликену и Полингу соотносятся между собой приблизительно как пропорциональные величины, разность электроотрицательностей А - Хв по Малликену в 2 78 раза больше, чем по Полингу. [40]
На рис. 59 приведены значения электроотрицательности различных элементов по Полингу, который рекомендовал другой способ определения этих величин ( см. стр. Не совсем обычная форма чертежа продиктована желанием придать графику облик периодической системы. F) он отдает электрон, при взаимодействии с другими ( например, е Rb) - приобретает электрон. [41]
На рис. 1.26 приведены значения электроотрицательности различных элементов по Полингу, который рекомендовал другой метод слределения этой величины ( см. разд. [42]
 |
Электроотрицательность элементов ( по Полингу. 3. [43] |
На рис. 1.26 приведены значения электроотрицательности различных элементов по Полингу, который рекомендовал другой метод определения этой величины ( см. разд. [44]
 |
Энергия химических связей соединений, кДж / моль. [45] |
Страницы: 1 2 3 4