Значение - энтальпии - образование
Cтраница 1
Значения энтальпии образования самих простых веществ в стандартном состоянии, электронного газа и иона водорода в водном растворе произвольно приняты равными нулю. [1]
Значение энтальпии образования взято из работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249], в которой приведены также следующие величины: Ttp 211 7 К, ТЪ 267 4 К и ЛЯу 6 0 ккал / молъ. [2]
Значения энтальпии образования самих простых веществ в стандартном состоянии, электронного газа и иона водорода в водном растворе произвольно приняты равными нулю. [3]
Значение энтальпии образования взято из работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249], в которой приведены также следующие величины: Ttp 211 7 К, ТЬ 267 4 К и AHv 6 0 ккал / моль. [4]
Значение энтальпии образования нитрида состава TiN0 32 ( е-фа-за) укладывается на продолжение этой прямой. В интервале Ti - TiN0 33 энтальпия образования также, по-видимому, линейно зависит от индекса при азоте. [5]
Значение энтальпии образования ионов рубидия и цезия, найденные в двух последних и наиболее детальных исследованиях Воробьева, Набиль Ахмеда Ибрагима [2073] и Ганна [2071] оказались в резком противоречии. Причины этого расхождения не ясны и, по-видимому, смогут быть выяснены только после дополни - тельного экспериментального исследования. В настоящем Справочнике приняты значения, найденные Ганном, это объясняется тем, что значения для лития, натрия и калия были приняты также по работе Ганна и Грина [2070, 2071] и такой выбор в большей степени обеспечивает согласованность значений для всех щелочных металлов. Отметим, что принятые по Ганну [ 2071 погрешности энтальпии образования соединений рубидия и цезия следует рассматривать как некоторые условные величины, не отражающие неопределенность, связанную с существованием упомянутых выше двух противоречащих друг другу раб-от. [6]
Значение энтальпии образования атома серы в газообразном состоянии было вычислено на основании принятых в Справочнике значений энтальпии образования и энергии диссоциации SO. Другой возможный путь вычисления энтальпии образования атома серы в газообразном состоянии на основании энтальпии образования и энергии диссоциации S2 приводит к менее точному результату. [7]
 |
Термодинамические величины Н2О ( кДж / моль при различных температурах. [8] |
Значения энтальпии образования большого числа веществ известны с достаточной точностью и сведены в таблицы. [9]
Пользуясь значениями энтальпии образования озона и атомарного кислорода, приведенными в табл. 7.1, рассчитайте максимальную длину волны фотона, обладающего достаточной энергией для того, чтобы вызвать диссоциацию молекулы озона на молекулу кислорода и атом кислорода, если такой фотон поглощен озоном. [10]
Обычно используют значения энтальпии образования Н Е из элементов или из простых веществ в их стандартном состоянии. [11]
При этом значения энтальпии образования аморфной и, особенно, стекловидной Р4Ою оказались значительно более отрицательным по сравнению с кристаллической Р4Ою, что является прямо противоположным обычно наблюдающимся соотношениям между этими модификациями. Можно было бы предположить, что эти результаты являются следствием ошибочности работы Жирана. Однако в этой работе не удается обнаружить недостатки, позволяющие как-либо иначе интепретировать экспериментальные данные. Кроме того, в более старой работе Отфея и Перри [910] для энтальпии перехода кристаллической Р4Ою в аморфную также была получена отрицательная величина, близкая к результатам измерений Жирана. Литературные данные о фазовых превращениях NH4NO3 весьма противоречивы. [12]
На основании значений энтальпии образования дихлоридов ( табл. 18.4) рассчитайте электроотрицательное щелочноземельных металлов. [13]
 |
Современная проверка третьего закона термодинамики на органических веществах. [14] |
Рассчитаны по значениям энтальпии образования и энтропии. [15]
Страницы: 1 2 3 4