Значение - энтальпии - образование
Cтраница 2
 |
Энергия некоторых связей в газообразных веществах. [16] |
Если воспользоваться значениями энтальпии образования СО2 и Н2О в газообразном состоянии, то, как уже указывалось выше, можно установить, что энтальпия образования СН4 равна - 18 0ккал / моль. [17]
В [63] приведено значение энтальпии образования А1 ( ОН) 2 из А1 ( г.), О2 ( г.), Н2 ( г.), равное ( 240 7) ккал / моль. Там же имеются некоторые оцененные значения геометрических параметров и частот колебаний. [18]
В приведенной таблице значения энтальпии образования газов при 298 К дают в кал1моль, а значения энтропии при 298 К - в кал / моль К. Энтальпии образования всех элементов при 298 К приняты равными нулю. Величины энтропии всех чистых веществ рассчитаны на основе допущения, что при 0 К энтропия всех веществ равна нулю. [19]
В табл. 18.6 приведены значения энтальпии образования некоторых соединений бора, алюминия, скандия, иттрия и лантана. [20]
Вводя эту поправку в значение энтальпии образования газообразного ацетона, найденное Милсом и Хаитом при 200 мм рт. ст., определяем величину A / f / 298 ( g) равную - 51 74 0 20 ккал / молъ. При такой записи энтальпии образования надстрочный градус указывает на то, что исходные и конечные вещества находятся в стандартном состоянии идеальных газов при давлении 1 атм, а чистые жидкости или твердые вещества - под давлением 1 атм. [21]
Вводя эту поправку в значение энтальпии образования газообразного ацетона, найденное Милсом и Хаитом при 200 мм рт. ст., определяем величину АЯ / 298 ( g), равную - 51 74 0 20 ккал / молъ. При такой записи энтальпии образования надстрочный градус указывает на то, что исходные и конечные вещества находятся в стандартном состоянии идеальных газов при давлении 1 атм, а чистые жидкости или твердые вещества - под давлением 1 атм. [22]
Вводя эту поправку в значение энтальпии образования газообразного ацетона, найденное Милсом и Хаитом при 200 мм рт. ст., определяем величину АЯ / 298 ( g), равную - 51 74 0 20 ккал / молъ. При такой записи энтальпии образования надстрочный градус указывает на то, что исходные и конечные вещества находятся в стандартном состоянии идеальных газов при давлении 1 атм, а чистые жидкости или твердые вещества - под давлением 1 атм. [23]
В III выпуск вошли значения энтальпии образования ионов Bi 3, BiCl 2, BiBr 2 в растворе, измерения которых были проведены по программе экспериментальных исследований для настоящего Справочника. [24]
Таким образом, подобрав значения энтальпии образования и энтропии ультрадисперсных фаз конденсированного углерода на основании экспериментальных данных по детонации тротила, удается с высокой точностью описать аномальное изменение зависимости скорости детонации от начальной плотности других ВВ с отрицательным кислородным балансом. [25]
В III и последующих выпусках Справочника приводятся значения энтальпии образования растворов некоторых веществ только в состоянии бесконечного разбавления. Эти величины непосредственно экспериментально не исследовались, а вычислялись как сумма энтальпий образования входящих в их состав ионов; они приводятся в таблицах набранными курсивом и, в соответствии с принципом построения Справочника, не округляются независимо от величины погрешности. Ссылки на литературу в этих случаях не приводятся; ссылки на литературу, относящуюся к образующим данное соединение ионам, даны при соответствующих ионах. [26]
Если для радикала в таблице приведено несколько значений энтальпии образования, то рекомендуемое значение выделялось полужирным шрифтом. [27]
Данный метод дает меньшую ошибку, при этом значение энтальпии образования водорода равно нулю. [28]
В настоящий выпуск включено также Приложение VI, которое содержит принятые при проведении термохимических расчетов значения энтальпии образования некоторых щелочных металлов и их соединений. [29]
Значение энтальпии образования атома серы в газообразном состоянии было вычислено на основании принятых в Справочнике значений энтальпии образования и энергии диссоциации SO. Другой возможный путь вычисления энтальпии образования атома серы в газообразном состоянии на основании энтальпии образования и энергии диссоциации S2 приводит к менее точному результату. [30]
Страницы: 1 2 3 4