Рендалл

Cтраница 2

Схема ионной атмосферы ложного знака. Такая статистическая. [16]

Льюис и Рендалл открыли эмпирический закон ионной силы, согласно которому в растворе с данной ионной силой все диссоциирующие вещества имеют коэффициенты активности, не зависящие от природы и концентрации данного вещества, но зависящие от числа и валентности его ионов. [17]

В работах Рендалла и Россини [3] и ряда других исследователей мы находим попытки отразить изменения теплоемкостей растворов электролитов в области больших разбавлений с помощью расширенной теории Дебая - Хюккеля. Однако, как уже было указано ( стр. [18]

В пересчете Рендалла и Мохаммеда [23] получены следующие результаты. [19]

В работах Рендалла и Россини [384 ] и ряда других исследователей мы находим попытки отразить изменения теплоемкостей растворов электролитов в области больших разбавлений с помощью расширенной теории Дебая-Хюккеля. [21]

Хотя Льюис и Рендалл определяют ионную силу, выражая концентрации в молярностях, а в уравнении Дебая концентрации берутся в молях на единицу объема, однако для достаточно разбавленных растворов, которыми ограничиваются области применимости этих соотношений, может быть использована любая из этих систем. [22]

Как показал Льюис и Рендалл ( 1921 г.), коэффициент активности в разбавленных растворах сильных электролитов имеет одну и ту же величину, если эти растворы имеют одинаковую ионную силу. [23]

Как показали Льюис и Рендалл ( 1921), коэффициент активности в разбавленных растворах сильных электролитов имеет одну и ту же величину, если эти растворы имеют одинаковую ионную силу. [24]

На основании спектральных данных Рендалла и др. [17] и Ленормана [13] можно сделать вывод, что это верно также и для инфракрасных спектров поглощения. [25]

Для этой соли имеются точные данные Рендалла и Скотта [12] о температурах замерзания, Ланге и Стрика [13] о теплотах разбавления и Рендалла и Россини [14] о теплоемкости. [26]

Для этой соли имеются точные данные Рендалла и Скотта [12] о температурах замерзания, Ланге и Стрика [13] о теилотах разбавления п Рендалла п Россини [14] о теплоемкости. [27]

Первоначальное определение коэффициента активности Льюисом и Рендаллом настолько гибко, что эта величина может применяться как функция и концентрации и давления. При развитии термодинамических методов целесообразно ограничить это определение н двух отношениях. Во-первых, определить коэффициенты активности только для жидкого ( или твердого) раствора и, во-вторых, определить коэффициент активности только для постоянного стандартного давления Р0, обычно равного 1 апгм. [28]

Как было отмечено впервые Льюисом и Рендаллом [71], коэффициенты активности не зависят от природы среды только при очень низких ионных силах. [29]

Первоначальное определение коэффициента активности Льюисом и Рендаллом настолько гибко, что эта величина может применяться как функция и концентрации и давления. При развитии термодинамических методов целесообразно ограничить это определение в двух отношениях. Во-первых, определить коэффициенты активности только для жидкого ( или твердого) раствора и, во-вторых, определить коэффициент активности только для постоянного стандартного давления jP, обычно равного 1 атм. [30]

Страницы: 1 2 3 4