Точное решение - уравнение - шредингер
Cтраница 2
Точное решение уравнения Шредингера возможно только для одноэлектрон-ного атома. Для многоэлектронных атомов приходится пользоваться приближенными решениями и схемами. [16]
 |
Возможные состояния электрона в атоме водорода. [17] |
Точное решение уравнения Шредингера возможно только для одноэлектрон-ного атома. [18]
Точное решение уравнения Шредингера возможно только для небольшого числа простейших силовых полей. Большинство задач квантовой механики допускает лишь приближенное решение. Довольно часто оказывается, что реальные физические системы не очень сильно отличаются от идеализированных систем, допускающих точное решение. В этих случаях приближенное решение задачи о собственных функциях и собственных значениях сводится к нахождению поправок к точному решению идеализированной задачи. Общий метод вычисления этих поправок называется теорией возмущений. [19]
Точное решение уравнения Шредингера до сих пор не было получено ни для одного из атомов с двумя или более электронами. [20]
 |
Распределение электронной плотности в системе из двух атомов водорода. о - с противоположными и б - с параллельными спинами электронов. [21] |
Поскольку точное решение уравнения Шредингера для атомно-молекулярных систем невозможно, возникли различные приближенные методы расчета волновой функции, а следовательно, распределения электронной плотности в молекуле. В развитии первого метода особая заслуга принадлежит Гайтлеру и Лондону. Развитие второго метода связано в основном с именами Малликена и Хунда. [22]
Получить точное решение уравнения Шредингера для многоэлектронной системы невозможно. Для многоэлектронного атома сложность задачи заключается в том, что электрон движется уже не в центральном поле одного ядра, а в поле ядра и остальных электро-иов. Чтобы стали понятны возникающие трудности, рассмотрим атом гелия, самый простой из многоэлектронных атомов. Он состоит из яд - ра ( Z 2) и двух электронов. [23]
Поскольку точное решение уравнения Шредингера для более сложных молекул, чем Н2, невозможно, возникли различные приближенные методы расчета волновой функции, а следовательно, распределения электронной плотности в молекуле. В развитии первой теории особая заслуга принадлежит Гайтлеру и Лондону, Слетеру и Полингу, в развитии второй теории - Малликену и Хунду. [24]
Получение точного решения уравнения Шредингера имеет важное значение для сравнения с результатами эксперимента и проверки применимости квантовой механики к молекулярным системам. Точное решение позволяет проверить справедливость приближения Борна-Оппенгеймера, в рамках которого строится и теория более сложных молекул. [25]
При точном решении уравнения Шредингера удается вычислить энергию электрона, соответствующую каждому электронному состоянию. Электронные состояния, отвечающие определенным значениям п, I и mi, иногда обозначают ячейкой. Таких состояний два, и они отличаются лишь спиновыми квантовыми числами. Ячейка является символическим изображением определенной орбитали. [26]
 |
Энергетические состояния электрона в атоме водорода. [27] |
При точном решении уравнения Шредингера удается вычислить энергию электрона, соответствующую каждому электронному состоянию. [28]
 |
Энергетические состояния электрона в атоме водорода. [29] |
При точном решении уравнения Шредингера удается вычислить энергию электрона, соответствующую кале-дому электронному состоянию. [30]
Страницы: 1 2 3 4