Кристаллическая решетка - соль
Cтраница 1
Кристаллические решетки солей построены из ионов. При, растворении в воде или в другом растворителе с большой диэлектрической проницаемостью вокруг ионов образуются гидрат-ные ( сольватные) оболочки, препятствующие их соединению в молекулы. В таких средах электролиты полностью или почти полностью диссоциированы даже при больших концентрациях; при этом концентрация ионов с - может быть приравнена концентрации с раствора. [1]
 |
Зависимость эквивалентной электрической проводимости раствора AgNO3 в пиридине от разведения. [2] |
Кристаллическая решетка солей, оксидов, гидроксидов, находящихся в твердом состоянии, состоит из ионов. Последние совершают тепловые колебания около определенных точек решетки, называемых узлами. Однако в строении реальных ионных кристаллов имеются дефекты, заключающиеся в том, что часть ионов расположена не в узлах решетки. Различают два вида дефектов кристаллической решетки. [3]
Кристаллические решетки солей построены пз ионов. Этот тип связей отсутствует в лакокрасочных покрытиях, но может встречаться в фосфатных покрытиях и толстых окисных пленках. [4]
 |
Зависимость эквивалентной электрической проводимости раствора AgNO3 в пиридине от разведения. [5] |
Кристаллическая решетка солей, оксидов, гидроксидов, находящихся в твердом состоянии, состоит из ионов. Последние совершают тепловые колебания около определенных точек решетки, называемых узлами. Однако в строении реальных ионных кристаллов имеются дефекты, заключающиеся в том, что часть ионов расположена не в узлах решетки. Различают два вида дефектов кристаллической решетки. [6]
Разрушение кристаллической решетки солей является процессом эндотермическим, а процесс сольватации - экзотермическим. Теплота растворения соли, в зависимости от численных значений слагаемых Qi и Q2, может быть как положительной, так и отрицательной. Обычно тепловой эффект растворения солей, не образующих кристаллогидратов, является отрицательным. [7]
При растворении кристаллическая решетка соли разрушается. Этот процесс требует затраты некоторой энергии, которая заимствуется из растворителя. Во втором случае часть межмолекулярных связей кристаллической решетки уже разрушена при измельчении кристалла. [8]
В узлах кристаллической решетки соли расположены ионы Na и С1 -, причем каждый ион натрия окружен шестью ионами хлора и наоборот. В этом случае запись Na - С1 не отражает действительного расположения атомов ( ионов) в молекуле, а потому - она не является структурной формулой. [9]
В узлах кристаллической решетки солей обычно располагаются попеременно положительные и отрицательные ионы. Эти ионы притягиваются друг к другу, и решетка удерживается обычными электростатическими ( к у л о-новскими) силами. [10]
В узлах кристаллической решетки солей обычно располагаются попеременно положительные и отрицательные ионы. Эти ионы притягиваются друг к другу, и решетка удерживается обычными электростатическими ( к у л о-новскими) силами. [11]
Для вычисления энергии кристаллической решетки солей по уравнению Капустинского необходимо иметь данные о радиусах ионов. Яцимирский и Капустинский пользовались для этого радиусами, найденными из структурных данных, а, в случаях их отсутствия, введенной Капустинским величиной термохимических радиусов ионов. По определению Яцимир-ского, термохимический радиус есть радиус гипотетического сферического иона, энергетически замещающего данный ион в кристаллической решетке соли. [12]
Для вычисления энергии кристаллической решетки солей по уравнению Капустинского необходимо иметь данные о радиусах ионов. Яцимирский и Капустинский пользовались для этого радиусами, найденными из структурных данных, а если они неизвестны, то-введенной Ка-пустинским величиной термохимических радиусов ионов. По определению Яцимирского, термохимический радиус есть радиус гипотетического сферического иона, энергетически замещающего данный ион в кристаллической решетке соли. [13]
Для вычисления энергии кристаллической решетки солей по уравнению Капустинского необходимо иметь данные о радиусах ионов. Яцимирский и Капустинский пользовались для этого радиусами, найденными из структурных данных, а если они неизвестны, то - введенной Капустинским величиной термохимических радиусов ионов. [14]
В отличие от металла кристаллическая решетка соли состоит из разноименно заряженных ионов. Например, в решетке кристалла NaCl каждый положительно заряженный ион ( катион 7i) окружен со всех сторон отрицательно заряженными ионами ( анионами q2), и наоборот. [15]
Страницы: 1 2 3 4