Cтраница 4
Эти величины характеризуют переход газообразных ионов, находящихся на бесконечном удалении друг от друга, из вакуума в раствор данной концентрации и отличаются от соответствующих термодинамических характеристик растворения йодистого натрия на постоянные термодинамические характеристики разрушения кристаллической решетки соли. В связи с этим общий характер зависимостей 2АЯтсольа f ( m), 2А5 сольв / ( га), 2А2тСольв / ( п), и выводы из них совпадают с теми, которые вытекают при обсуждении концентрационных зависимостей термодинамических характеристик растворения. В дополнение отметим только, что во всем диапазоне концентраций электролита от разбавленных до насыщенных растворов энтальпийная составляющая изобарно-изотермичеокого потенциала способствует, а энтропийная противодействует процессу сольватации ( Na I -) в исследуемых одноатомных спиртах. [46]
Таким образом, на катализаторах - окислах и карбонатах металлов I и II групп - в процессе реакции осуществляется следующий цикл: взаимодействие кислоты с карбонатом или окислом металла с разрушением кристаллической решетки карбоната или окисла, затем разрушение кристаллической решетки соли кислоты с образованием кристаллической решетки окисла или карбоната. Скорость последней реакции не зависит ни от величины поверхности катализатора, ни от полиморфной разновидности взятого окисла или карбоната металла, а определяется только химической природой катализатора. [47]
Если химическая природа солей и способы образования новых поверхностей их кристаллов не являются определяющими в образовании инициирующих центров на поверхности, то природа этих центров и механизм инициирования полимеризации полностью зависят от химического состава соли, т.е. природы ионов, входящих в кристаллическую решетку соли. [48]
Хотя более - подробно эта схема будет разобрана далее, отметим здесь лишь, что: а) особенностью реакции является промежуточное образование соли органической кислоты; б) в процессе реакции происходит разрушение кристаллической решетки карбоната ( или окисла), образование новой кристаллической решетки соли органической кислоты и, наконец, разрушение решетки соли органической кислоты с образованием решетки карбоната и окисла; в) реакция протекает в объеме ( массе) катализатора. [49]
Соли вполне диссоциированы не только в растворе, но и в кристаллическом состоянии. Кристаллическая решетка солей представляет собой так называемую ионную решетку. [50]
Кристаллические решетки солей серебра и таллия не являются чисто ионными, что лишь более или менее верно для щелочных галогенидов. Поэтому при расчете энергии смеси необходимо учитывать не только электростатическое взаимодействие, но и направленные ( валентные) связи. Применение полуэмпирических формул Клеппы дает неплохое согласие с опытом. [51]
Нагрейте селитру до плавления с помощью таблеток сухого горючего или газовой горелки - и лампа ярко вспыхнет. Ионы, составлявшие кристаллическую решетку соли, приобретают подвижность, и цепь намыкается. Лампа будет продолжать гореть и после того, как вы прекратите нагрев и уберете пламя: у расплава селитры высокое электрическое сопротивление, и тепло, которое выделяется при прохождении тока, поддерживает селитру в расплавленном состоянии. [52]
Ионы, составлявшие кристаллическую решетку соли, приобретают подвижность, и цепь замыкается. Лампа будет гореть и после того, как вы уберете пламя: у расплава селитры высокое электрическое сопротивление, и то тепло, которое выделяется при прохождении тока, поддерживает селитру в расплавленном состоянии. [53]
Остановимся более подробно на электростатических моделях. Основными областями их применения являются расчеты энергий кристаллических решеток солей, энергий комплексообразования в газовой фазе и растворах и энергий гидратации. [54]