Кристаллическая решетка - соль
Cтраница 2
В отличие от металла кристаллическая решетка соли состоит из разноименно заряженных ионов. [16]
В отличие от металла кристаллическая решетка соли состоит из разноименно заряженных ионов. Например, в решетке кристалла NaCl каждый положительно заряженный ион ( катион i) окружен со всех сторон отрицательно заряженными ионами ( анионами q2), и наоборот. [17]
В табл. 11 представлены параметры кристаллических решеток солей технециевой кислоты, полученных методом дифракции рентгеновских лучей, и их растворимость в воде. [18]
Мышьяк действительно весьма разрежен в кристаллической решетке соли: на 300 миллиардов ионов натрия и хлора тут попадается один-единственный ион мышьяка. Вообразите пустыню Сахару, где по всей площади в 7 млн. км2 разбросан десяток-другой домиков. В нашем примере роль пустыни выполняет кристалл ультрачистого хлорида натрия, а роль одиноких домиков - ионы мышьяка. [19]
Принципиальное отличие кристаллических решеток металлов от кристаллических решеток солей заключается в следующем. [21]
Органический краситель не только входит в кристаллическую решетку соли, но и в значительной степени адсорбируется на поверхности кристаллов. [22]
В случае истинных смешанных кристаллов в узлах кристаллических решеток солей замещают друг друга ионы, имеющие одинаковый заряд, сходные размеры и поляризационные свойства. При этом замещать друг друга могут комплексные ионы, занимающие не только один узел, но и одинаковое число нескольких узлов. [23]
Кристаллизационная вода чаще всего занимает пустоты в кристаллической решетке соли. При ее удалении молекулярный объем, как правило, не изменяется. Такие кристаллогидраты имеют структуру льда, в полостях которого находятся молекулы соли или ее ионы. Включенные в структуру льда молекулы и ионы резко ее стабилизируют. Кристаллогидрат NajSCV lOHjO плавится лишь при 65 С. [24]
 |
Взаимосвязь между теплотой растворения Дяр и растворимостью. [25] |
Растворимость солей в воде определяется разностью между энергией кристаллической решетки соли и энергией гидратации ионов. Это малая разность двух больших величин пока не может быть рассчитана теоретически с хорошей точностью. Поэтому химику-неорганику приходится руководствоваться эмпирическими закономерностями. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Для переходных металлов характерна небольшая растворимость их сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. [26]
Растворимость солей в воде определяется разностью между энергией кристаллической решетки соли и энергией гидратации ионов. Это малая разность двух больших величин пока не может быть рассчитана теоретически с хорошей точностью. Поэтому химику-неорганику приходится руководствоваться эмпирическими закономерностями. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Для переходных металлов характерна небольшая растворимость их сульфидов, фосфатов, карбонатои и некоторых других солей, а также их гидрокскдов. [27]
Полученные из экспериментальных данных величины термохимических радиусов ионов позволяют вычислить энергию кристаллической решетки солей, для которых она неизвестна из эксперимента. [28]
Отмечается, что акт механохимического инициирования тесно связан с ионной природой кристаллических решеток акриловых солей. Обработка акриламида или метакриламида в тех же условиях, но в отсутствие ионных солей не приводит к инициированию полимеризации. Важная роль, связанная с кинетической стороной процесса, отводится также наличию растворителей, молекулы которых, адсорбируясь на беспрерывно обновляющихся в процессе диспергирования поверхностях, увеличивают подвижность молекул в граничном слое и способствуют росту полимерных цепей. Авторы доказывают существование оптимального отношения мономер - растворитель, для которого степень конверсии и молекулярный вес полученного полимера максимальны. [29]
Наконец, наличие в комплексном ионе полярных групп приводит к увеличению энергии кристаллической решетки соли по сравнению с солями, в состав которых входят ионы, не обладающие полярностью. Соответствующий расчет был выполнен Ходаковым [104], показавшим, что при наличии полярности в сложном ионе энергия взаимодействия его с соседними ионами будет больше, чем в случае отсутствия полярности. При этом следует указать, что возрастание энергии решетки будет наблюдаться как в случае симметричного, так и в случае несимметричного расположения полярных групп в комплексном ионе. [30]
Страницы: 1 2 3 4