Абсолютное значение - энтальпии
Cтраница 1
Абсолютные значения энтальпии принципиально неопределимы. [1]
Абсолютное значение энтальпии измерить нельзя, так как в сумму U ри входит неизвестное значение внутренней энергии. [2]
Абсолютное значение энтальпии не может быть вычислено с помощью уравнений термодинамики, так как оно включает в себя абсолютную величину внутренней энергии. [3]
Абсолютное значение энтальпии измерить нельзя, так как в сумму U pv входит неизвестное значение внутренней энергии. [4]
Абсолютное значение энтальпии не может быть вычислено с помощью уравнений термодинамики, так как она включает в себя абсолютную величину внутренней энергии. [5]
Абсолютное значение энтальпии не может быть вычислено с помощью уравнений термодинамики, так как оно включает в себя абсолютную величину внутренней энергии. [6]
Поскольку абсолютное значение энтальпии определить нельзя, отрезок, выражающий значение Я, дан с разрывом. Такой же разрыв имеется и на других отрезках, абсолютную величину которых определить невозможно. [7]
Однако абсолютное значение энтальпии определить невозможно. Можно лишь установить, на сколько энтальпия вещества, находящегося в данном растворе, отличается от энтальпии этого вещества в другом состоянии или в другом растворе. Состояние или раствор, от которого производится отсчет, называют стандартным. [8]
Однако абсолютное значение энтальпии определить невозможно. Можно лишь установить, на сколько энтальпия вещества, находящегося в данном растворе, отличается от энтальпии этого вещества в другом состоянии или в другом растворе. Состояние или раствор, от которого производится отсчет, называют стандартным. [9]
Однако абсолютное значение энтальпии раствора ( как и энтальпии других систем) определить невозможно. Можно лишь установить, на сколько энтальпия вещества, находящегося в данном растворе, отличается от энтальпии этого вещества в другом состоянии или в другом растворе. [10]
Тогда как абсолютные значения энтальпии в силу рассмотренных выше причин определить невозможно, вычисление абсолютных значений энтропии представляет собой вполне выполнимую задачу. Если при абсолютном нуле ( О К) движение всех атомов прекращается, то при этой температуре все идеальные кристаллические вещества должны иметь нулевую энтропию. Недостижимость абсолютного нуля видна уже из того, что не существует холодильника, имеющего еще более низкую температуру, к которому могли бы перейти последние малые количества тепловой энергии. Принцип равенства нулю энтропии идеального кристаллического вещества при абсолютном нуле, который ьпервые был предложен Нернстом, иногда называют третьим законом термодинамики. [11]
Практически определяется не абсолютное значение энтальпии М при заданных Т и р, а подсчитывается приращение ее по сравнению с каким-либо состоянием, условно принятым за начальное. Последняя величина приращения энтальпии и принимается условно за энтальпию газа при заданных значениях Тир. [12]
 |
Изотермы реального газа в р, и-диаграмме.| Зависимость теплоты парообразования воды от ее температуры. [13] |
Следует подчеркнуть, что абсолютное значение энтальпии ( так же как и абсолютное значение внутренней энергии) не может быть ни измерено, ни вычислено термодинамическими методами; эксперимент и термодинамический расчет позволяют определить лишь изменение энтальпии или внутренней энергии вещества. Именно эта разность и представляет интерес для теплотехнических расчетов. Для расчета изменения энтальпии безразлично, какое состояние вещества выбрано за начало отсчета энтальпии. [14]
В термодинамике не интересуются абсолютным значением энтальпии, как и абсолютной величиной внутренней энергии, в силу чего отсчет этих величин можно вести от любых заранее условленных числовых значений. Обычно отсчет энтальпии газа ведут от 0 К или 0 С. [15]
Страницы: 1 2 3 4