Абсолютное значение - энтальпии
Cтраница 2
 |
Значения константы С. [16] |
При термодинаАческих расчетах важно не абсолютное значение энтальпии, а ее изменение, поэтому температура начала отсчета энтальпии может быть произвольной, но одинаковой и постоянной для всех веществ, участвующих в процессе. [17]
В термодинамических расчетах важно не абсолютное значение энтальпии, а ее изменение. [18]
 |
Схема изменения направле - УВеЛИЧбНИЯ энтропии, ЧТО ОП-ння реакции в зависимости от ДО ределяет отрицательный знак. [19] |
Так как пока еще неизвестны абсолютные значения энтальпии и энтропии, а только их изменения, то это относится также к потенциалу Гиббса. [20]
Практически имеется возможность определить не абсолютное значение энтальпии Нт при данных р и Т, а приращение энтальпии по сравнению с каким-либо состоянием, принятым за начальное состояние. [21]
В термодинамике не требуется знание абсолютного значения энтальпии, поэтому ее отсчитывают от некоторого условного нуля. [22]
Для технических расчетов важно знать не абсолютное значение энтальпии, а разность ее значений при изменении состояния. Поэтому г 0 выбирают в известной мере произвольно. [23]
Поскольку в термодинамике не требуется знание абсолютного значения энтальпии, то, так же как и внутренняя энергия, она обычно отсчитывается от некоторого условного нуля. В частности, энтальпия идеального газа при i0 0 С принимается равной нулю. [24]
В термодинамическом расчете двигателя имеет значение не абсолютное значение энтальпии, а разность Д / / к - / а. Выбор начальных значений энтальпии не имеет принципиального значения, если они взяты в одной и той же системе отсчета. [25]
 |
Энтальпия воды при температуре 100 С. [26] |
В предыдущем параграфе был затронут вопрос об абсолютном значении энтальпии. Следует еще раз подчеркнуть, что абсолютное значение энтальпии ( так же как и абсолютное значение внутренней энергии), не может быть ни измерено, ни вычислено термодинамическими методами; эксперимент и термодинамический расчет позволяют определить лишь изменение энтальпии или внутренней энергии вещества. Именно эта разность и представляет интерес для теплотехнических расчетов. Для расчета величины изменения энтальпии безразлично, какое состояние вещества выбрано за начало отсчета энтальпии. [27]
Так же как и для внутренней энергии, абсолютное значение энтальпии системы определить экспериментально невозможно, но можно, измерив величину qp, найти изменение энтальпии АЯ при переходе системы из одного состояния в другое. Величину АЯ считают положительной ( ДЯ0), если энтальпия системы возрастает. Поскольку значение АЯ определяется разностью ( Я2 - Ях) и не зависит от пути и способа проведения процесса, энтальпию, как и внутреннюю энергию, относят к термодинамическим функциям состояния системы. [28]
Так же как и для внутренней энергии, абсолютное значение энтальпии системы определить экспериментально невозможно, но можно, измерив величину qp, найти изменение энтальпии АЯ при переходе системы из одного состояния в другое. Величину АЯ считают положительной ( АЯ0), если энтальпия системы возрастает. Поскольку значение АЯ определяется разностью ( Яг - Я)) и не зависит от пути и способа проведения процесса, энтальпию, как и внутреннюю энергию, относят к термодинамическим функциям состояния системы. [29]
При анализе и расчетах утилизационных установок интерес представляет не абсолютное значение энтальпии отходящих газов, а изменение ее в соответсвующих процессах. Поэтому следует учитывать возможные для утилизации ( утилизируемые) ресурсы - ресурсы тепла отходящих газов, которыми располагает определенный тип ГТУ при известных внешних условиях и которые могут быть использованы с помощью соответствующих технических устройств. [30]
Страницы: 1 2 3 4