Термодинамическое значение

Cтраница 1

Термодинамическое значение потенциала для электрохимической стадии составляет 0 17 В по сравнению с 1 23 В для электролиза воды. Расчеты показывают, что при напряжении на электролизе - 0 6 В может быть реализован 45 % - ный термический коэффициент эффективности по производству водорода. [1]

Термодинамические значения констант, вычисленные А. [2]

Важное термодинамическое значение имеет случай насыщенного раствора в контакте с твердой фазой. [3]

Термодинамическое значение потенциала системы СН3ОН / СО2 составляет 0 03 В ( о. [4]

Pf l - термодинамическое значение модуля, равное обратной величине коэффициента изотермической сжимаемости; Mj - релаксирующие компоненты модуля; tj - времена релаксации, отвечающие различным видам релаксации. [5]

Это понятие имеет очень точное термодинамическое значение. [6]

Первый случай имеет лишь чисто термодинамическое значение. Мы перейдем теперь к рассмотрению того, как эти критерии можно использовать при определении возможности химической реакции в растворах, когда необходимо учитывать явление сольватации. [7]

Условия термодинамического равновесия позволяют приписать определенное термодинамическое значение константам уравнения Аррениуса, как это только что было продемонстрировано в случае обратимых реакций. [8]

Для того чтобы экспериментально получить термодинамическое значение окислительного потенциала систем, в которых процесс восстановления протекает с отщеплением кислорода, необходимо, так же как и в предыдущем случае, увеличить скорости окислительно-восстановительной и электродной реакций. [9]

Здесь 8 -постоянная, нормирующая у на термодинамическое значение при нормальных условиях. [10]

Последнее из уравнений ( 10) имеет особое термодинамическое значение. [11]

Кг ( Рг, T ] - термодинамическое значение коэффициента Генри, зависящее от давления и температуры. [12]

В открытых системах окислительный потенциал наряду с термодинамическим значением приобретает роль кинетического фактора среды. К таким относятся системы, в которых протекают химические реакции, как правило необратимые, при непрерывном, поступлении исходных веществ и удалении продуктов реакции. К ним относятся также многие промышленные среды при непрерывном ведении технологического процесса. В каталитических окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в открытых системах, максимальная скорость процесса связана с определенной величиной окислительного потенциала. В результате этого в среде на каком-то отрезке времени устанавливается стационарное состояние, характеризуемое определенной величиной потенциала. Изменение величины окислительного потенциала, например, в бактериальной культуре, может вызвать изменение направления биохимических процессов. Включение или выключение той или иной ферментативной системы вследствие изменения окислительного потенциала может привести к преимущественному протеканию какой-либо одной реакции из множества возможных параллельных реакций. [13]

Здесь 8 - постоянная, нормирующая у на термодинамическое значение при нормальных условиях. [14]

Определение величины Ка. [15]

Страницы: 1 2 3 4