Электрохимический ряд - напряжение
Cтраница 1
Электрохимический ряд напряжений, электродами в котором являются металлы. [1]
Электрохимический ряд напряжений имеет большое значение в аналитической химии, так как по взаимному распределению металлов в ряду можно судить о возможности осуществления окислительно-восстановительного процесса с участием того или иного металла. [2]
 |
Гальваническая пара. [3] |
Электрохимический ряд напряжений имеет очень большое зачение в аналитической химии. По взаимному расположению еталлов в этом ряду можно часто судить о возможности тех ли иных окислительно-восстановительных реакций. [4]
 |
Гальваническая цепь для измерения электродного потенциала. [5] |
Электрохимический ряд напряжений характеризует химические свойства металлов. Он используется при рассмотрении последовательности разряда ионов при электролизе, а также при описании общих свойств металлов. [6]
Электрохимический ряд напряжений имеет большое значение в аналитической химии, так как по взаимному расположению металлов в ряду судят о возможности осуществления окислительно-восстановительного процесса с участием того или иного металла. Металлы, расположенные левее, не вытесняются металлами, расположенными правее. Металлы, стоящие слева от водорода, растворяются в разбавленных неокисляющих кислотах - таких, как соляная, серная, уксусная, вытесняя из них водород. Металлы, расположенные справа от водорода, в таких кислотах не растворяются. [7]
Электрохимический ряд напряжений разложения щелочных и щелочноземельных металлов при высоких температурах, Отч. [8]
В электрохимическом ряде напряжений медь стоит в группе электроположительных металлов, следовательно, она не может служить электрохимической защитой железа и его сплавов от атмосферной коррозии. [9]
С помощью электрохимического ряда напряжений можно установить характер электродных реакций, знак и величину ЭДС и в том случае, когда потенциалы электродов элемента отличаются от стандартных. При этом ЭДС равна разности электродных потенциалов, каждый из которых вычисляется с помощью табличных значений стандартных потенциалов и с учетом активностей участников электродных реакций. [10]
Этот ряд известен под названием электрохимического ряда напряжений. Чем выше способность металла к образованию ионов, тем более отрицателен его потенциал и тем более он химически активен в водной среде. Например, калий бурно реагирует с пресной водой, а цинк реагирует с растворами кислот, в то время как серебро инертно даже в концентрированных кислотах. Общий принцип заключается в том, что катионы металла вытесняют из раствора катионы металлов, находящихся ниже в ряду напряжений. Так, цинк вытесняет водород, а серебро его не вытесняет. [11]
При этом в соответствии с электрохимическим рядом напряжений в первую очередь будут разряжаться те ионы, которые имеют наименьший потенциал разряда. Нормальный потенциал разряда иона Na на твердом катоде из нейтрального раствора NaCl равен - 2 71 в ( - 2 92 в для иона К); обратимый потенциал выделения водорода в тех же условиях составляет только - 0 415 в. [12]
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов ( электрохимический ряд напряжений) образуется при расположении металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, измеренных относительно стандартного водородного электрода. Он характеризует химические свойства металлов. [13]
В реальных условиях имеются отклонения от электрохимического ряда напряжений, связанные с пассивированием металлов и с другими причинами. Поэтому в некоторых случаях отдельные члены этого ряда могут менять свое место. Так, алюминий не выделяет металлов из раствора их нитратов, в то время как из растворов хлоридов алюминий осаждает большое число металлов. [14]
Для всех металлов они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений ( табл. 3.1) или стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при температуре 25 С. [15]
Страницы: 1 2 3 4