Электрохимический ряд - напряжение
Cтраница 3
 |
Схема гальванического элемента для определения окислительного потенциала пары. [31] |
Металлы, расположенные по алгебраически нарастающим значениям нормальных потенциалов, образуют так называемый электрохимический ряд напряжений. Следовательно, электрохимический ряд напряжений металлов есть не что иное, как ряд нормальных электродных потенциалов, определенных по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода. [32]
Ряд металлов, расположенных в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, назы-вают электрохимическим рядом напряжений или рядом стандартных электродных потенциалов. [33]
Если расположить металлы и сплавы, находящиеся в грунтовой или морской воде, в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного ( корродирующего) конца, в направлении к катодному, наиболее благородному ( защищенному) концу, они расположатся в следующем порядке: магний, цинк, алюминий, углеродистая сталь или железо, чугун, легированные стали ( активные), свинец, олово, латунь, медь, бронзы, титан, никель, легированные стали ( пассивные), серебро, графит. [34]
Если расположить металлы и сплавы, находящиеся в грунтовой или морской воде, в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного ( корродирующего) конца, в направлении к катодному, наиболее благородному ( защищенному) концу, они расположатся в следующем порядке: магний, цинк, алюминий, углеродистая сталь или железо, чугун, легированные стали ( активные), свинец, олово, латунь, медь, бронзы, титан, никель, легированные стали ( пассивные), ееребро, графит. [35]
Для выбора раствора ионов металла, из которых впоследствии будет формироваться пленка, необходимо руководствоваться электрохимическим рядом напряжений. Металлы, ионы которых находятся в растворе, должны быть расположены в ряду напряжений правее металла субстрата. [36]
Металлы, расположенные в ряд по величине возрастания алгебраической величины их стандартного электродного потенциала, составляют электрохимический ряд напряжений. [37]
Чтобы установить, от каких примесей можно освободить соль, действуя на нее металлом, пользуются электрохимическим рядом напряжений. Восстанавливающийся металл выделяется на поверхности металла-очистителя и вместе с ним удаляется из раствора фильтрованием. [38]
Если расположить металлы в ряд по возрастанию стандартного электродного потенциала, то они образуют известный из курса неорганической химии электрохимический ряд напряжений. Все металлы, более электроотрицательные, чем водород, восстанавливают ионы водорода до молекулярного водорода. [39]
 |
Принципиальная стем-а гальванического элемента. [40] |
Последовательность металлов по возрастанию стандартного потенциала Е ( от больших отрицательных к большим положительным значениям) как раз и отвечает электрохимическому ряду напряжений ( см. 8.2); такая последовательность называется рядом стандартных электродных потенциалов. [41]
Если расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите ( кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.), в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного ( корродирующего), в направлении к катодному, более благородному ( защищенному), то они образуют следующий ряд: магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали ( активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали ( пассивные), серебро, золото. [42]
Должен Содержать ионов металлов более положительных, чем алюминий, и в то же время обладать достаточно хорошей растворимостью его соединений. Рассматривая электрохимический ряд напряжений, легко убедиться, что в состав такого электролита, кроме соединений алюминия, могут входить лишь соединения щелочных или щелочноземельных металлов. [43]
Металлы, расположенные по алгебраически нарастающим значениям нормальных потенциалов, образуют так называемый электрохимический ряд напряжений. Следовательно, электрохимический ряд напряжений металлов есть нечто иное, как ряд нормальных электродных потенциалов, определенных по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода. [44]
 |
Схема гальванического элемента для определения окислительного потенциала пары. [45] |
Страницы: 1 2 3 4